Quimica( ph)

Dados: Anilina: solução 0,01 M Kb = 5,0.10^(-10) Vamos representar a Anilina dessa forma: AnOH A solução de AnOH foi preparada na concentração de 0,01M, no entanto parte das moléculas de AnOH se dissociaram em An+ e OH- . Portanto, em solução aquosa, ocorre o equilíbrio: AnOH <=> An+ + OH- Não sabemos quanto de An+ e OH- foi formado, mas sabemos que suas concentrações são iguais, pois estão na proporção 1 para 1 na reação do equilíbrio. Vamos chama-las de "x", então a concentração final de AnOH será "0,01 - x". a) Qual a concentração de íons hidroxila? Calculamos usando a equação do equilíbrio: Kb = ([An+].[OH-])/[AnOH] Substituindo os valores, temos: 5,0.10^(-10) = (x.x) / (0,01 - ×) Como o valor de x é insignificante em relação ao 0,01, podemos desconsidera-lo no denominador, então teremos: 5,0.10^(-10) = (x.x) / (0,01) x^2 = 5,0.10^(-12) x = 2.2.10^(-6) Se [OH] = x, logo: [OH] = 2.2.10^(-6) M b) Calcule o pOH. pOH = -log[OH] pOH = -log(2.2.10^(-6)) pOH = 5,7 c) Calcule a concentração de íons hidrônio. A partir do valor do pOH, podemos calcular o valor do pH pela fórmula: pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5,7 pH = 8,3 A partir do pH, calculamos a concentração de H+ (que corresponde à concentração de íons hidrônio) pH = -log[H+] [H+] = 10 ^(-pH) [H+] = 10^(-8,3) [H+] = 5,0.10^(-9) M Obs: Os íons hidrônio são provenientes do equilíbrio das moléculas de água presentes na solução: 2H2O <=> H3O+ + OH- Uma forma simplificada de representar esse equilíbrio é: H2O <=> H+ + OH- Portanto, íons hidrônio (H3O+) e íons hidrogênio (H+), são formas diferentes de representar a mesma coisa. Por isso calculamos a concentração de íons hidrônio através da concentração de íons H+.

Olá tudo bem? Bom, primeiramente vamos considerar que para uma base em meio aquoso: BOH -> B+ + OH- H20 -> H+ + OH- Kb = [B+].[OH-] / [BOH] Pela Lei da Diluição de Ostwald: (anilina é uma base fraca, Kb é menor que 10^-6) Kb = M . alfa² 5,0.10^-10 = 0,01 . alfa² alfa² = 5,0.10^-10 / 10^-2 alfa² = 5,0.10^-8 alfa = 2,23.10^-4 alfa = 0,0223% a) Com o alfa calculado, temos: [OH-] = alfa . M [OH-] = 2,23.10^-4 . 0,01 [OH-] = 2,23.10^-6 mol/L b) Pela definição de pOH: pOH = -log [OH-] pOH = -log [2,23.10^-6] pOH = 5,65 c) Sendo: pH + pOH = 14 pH = 14 - 5,65 = 8,35 Pela definição de pH: pH = -log [H+] -log [H+] = 8,35 [H+] = 10^-8,35 [H+] = 4,47.10^-9 Espero ter ajudado!