Química - solução e diluição

Professor Rômulo V.

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Item A)

C1 V1 = C2 V2

C1 = 0,5

C2 = 0,25 C1

Vamos considerar que os volumes das soluçõe V1 e V2 seram iguais, por exemplo, 1 mol/dm3

Nesse sentido, teremos que o fator pode ser expresso com a relação entre C2 e C1. Ou seja, f = C1/C2

V2/V1 = C1/C2

V2/V1 = 0,5/0,25 C1

V2/V1 = 2 C1

V2/V1 = 2 x 0,5

V2/V1 = 1

O fator de dilução será 2, quando os volumes, tanto da solução inicial, quanto da solução diluída foram iguais

Item B)

V1 = 10 mL

C1 = 0,5 mol/dm3

V2 = ?

C2 = 0,25 mol/dm3

0,5 X 10 = 0,25 X V2

V2 = 20 mL

Item C)

Material:

Dois balões volumétricos, dois béqueres, um vidro de relógio e água destilada. 

Preparação da solução de NaOH 0,5 mol/dm3

Dissolver as pastilhas de NaOH em um balão de 100 mL até total dissolução. Transferir para um balaõ de 1 L com a ajuda de um bastão de vidro. Completar o menisco com uma pisseta e água destilada. Homegeneizar.

Preparação Solução Diluída de NaOH

Retirar da solução concentração um volume de 20 mL com a ajudar de um béquer e transferir para um balão de 1 L com a ajuda de um bastão de vidro. Completar o menisco com uma pissta e água destilada. Homogeneizar.