Considere que em uma solução de tiossulfato de sódio foi padronizada por meio da dissolução 0,1g de iodato de potássio em água,da adição de um grande excesso de iodeto de potassio e acidificação com ácido cloridrico.O iodo liberado consumiu 50ml da solução de tiossulfato para descolorir o complexo azul de amido-iodo.Qual a concentração em mol/L de tiossulfato de sódio utilizada?
Oi Jessica, tudo bem?
A primeira reação que ocorre é a formação do iodo a partir do iodato.
KIO3 + 5KI + 6HCl ? 3I2 + 3H2O + 6KCl
A dissolução é feita com 0,1 g de iodato, como a massa molar desse composto é 214,001 g/mol, convertendo temos 0,00046728753 mol de iodato.
De acordo com a relação estequiométrica podemos obter o número de mols de iodo:
1 mol de KIO3 ______ 3 mol de I2
0,00046728753 mol ______ nI2
nI2 = 0,0014018626 mol
Em seguida o iodo formado reage com o tiossulfato de sódio na titulação, de acordo com a reação:
2 S2O32- + I2 ? S4O62- + 2 I-
Pela estequiometria da reação podemos determinar o número de mols de tiossulfato:
2 mol de S2O32- ______ 1 mol de I2
nS2O32- ______ 0,0014018626 mol
nS2O32- = 0,00280372521 mol
Dessa forma, 0,00280372521 mol de tiossulfato estão contidos em 50 mL de solução, logo a concentração em mol por litro da solução de tiossulfato é dada por:
0,00280372521 mol ______ 50 mL de solução
nNa2S2O3 ______ 1000 mL
nNa2S2O3 = 0,05607450432 mol
A concentração da solução de tiossulfato é de 0,056 mol/L.
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