Quimica tiossulfato

Professora Paloma O.

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Respondeu há 1 semana

Oi Jessica, tudo bem?

A primeira reação que ocorre é a formação do iodo a partir do iodato.

KIO₃ + 5KI + 6HCl ? 3I₂ + 3H₂O + 6KCl

A dissolução é feita com 0,1 g de iodato, como a massa molar desse composto é 214,001 g/mol, convertendo temos 0,00046728753 mol de iodato.

De acordo com a relação estequiométrica podemos obter o número de mols de iodo:

1 mol de KIO₃  ______ 3 mol de I₂

0,00046728753 mol  ______ n_I2

n_I2 = 0,0014018626 mol 

Em seguida o iodo formado reage com o tiossulfato de sódio na titulação, de acordo com a reação:

2 S₂O₃^2- + I₂ ? S₄O₆^2- + 2 I^-

Pela estequiometria da reação podemos determinar o número de mols de tiossulfato:

2 mol de S₂O_3^2- ______ 1 mol de I₂

n_S2O3^2-  ______ 0,0014018626 mol 

n_S2O3^2- = 0,00280372521 mol 

Dessa forma, 0,00280372521 mol de tiossulfato estão contidos em 50 mL de solução, logo a concentração em mol por litro da solução de tiossulfato é dada por:

0,00280372521  mol ______ 50 mL de solução

n_Na2S2O3  ______ 1000 mL 

n_Na2S2O3 = 0,05607450432 mol 

A concentração da solução de tiossulfato é de 0,056 mol/L.