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Química Ensino Médio

Uma solução A tem pH=4 e outra solução B tem pOH=2. Qual a concentração de cada íon (H e OH- ) em cada uma das soluções?

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Na perguntou há 3 anos

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Professora Liena B.
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Respondeu há 3 anos
pH = 4 c( H+) = 10^ -4 c(OH-)= 10^-10 pOH + pH = 14 p OH = 2 --- pH= 12 c(H+) = 10^ -12 c(OH-)= 10^-2?

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Professora Nilce M.
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Respondeu há 3 anos
Para a solução I: pH= 4 pH +pOH = 14 4 + pOH = 14 pOH = 14-4 pOH = 10 Logo a concentração será: C(H+)= 10^-4 e C(OH-) = 10^-10 Para a solução II: pOH= 2 pH + pOH= 14 pH + 2= 14 pH= 14 -2 pH= 12 Logo as concentrações serão: C(H+)= 10^-12 e C(OH-) = 10^-2

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