Químicaaaaa

Uma solução A tem pH=4 e outra solução B tem pOH=2. Qual a concentração de cada íon (H e OH- ) em cada uma das soluções?

Na L.
Na
perguntou há 1 mês

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Professora Liena B.
Respondeu há 1 mês
pH = 4 c( H+) = 10^ -4 c(OH-)= 10^-10 pOH + pH = 14 p OH = 2 --- pH= 12 c(H+) = 10^ -12 c(OH-)= 10^-2?
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Professora Nilce M.
Respondeu há 1 mês
Para a solução I: pH= 4 pH +pOH = 14 4 + pOH = 14 pOH = 14-4 pOH = 10 Logo a concentração será: C(H+)= 10^-4 e C(OH-) = 10^-10 Para a solução II: pOH= 2 pH + pOH= 14 pH + 2= 14 pH= 14 -2 pH= 12 Logo as concentrações serão: C(H+)= 10^-12 e C(OH-) = 10^-2
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Professor Francisco N.
Respondeu há 1 mês

Use a fórmula:

[ H+ ] = 10 - pH

[ OH - ] = 10 - pOh

LOGO:

pH = 4  == >  [ H+ ] = 10 – 4   e   [ OH - ] = 10 - 10

pOH = 2 == > [ OH - ] = 10 – 2   e   [ H+ ] = 10 – 12

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