Químicaaaaa

Question

Uma solução A tem pH=4 e outra solução B tem pOH=2. Qual a concentração de cada íon (H e OH- ) em cada uma das soluções?

Liena B. · Accepted Answer

pH = 4   c( H+) = 10^ -4    c(OH-)= 10^-10  pOH + pH = 14  p OH = 2 ---  pH= 12 c(H+) = 10^ -12    c(OH-)= 10^-2?

Nilce M. · Answer

Para a solução I:  pH= 4 pH +pOH = 14 4 + pOH = 14 pOH = 14-4 pOH = 10 Logo a concentração será: C(H+)= 10^-4 e C(OH-) = 10^-10   Para a solução II: pOH= 2  pH + pOH= 14 pH + 2= 14 pH= 14 -2 pH= 12 Logo as concentrações serão: C(H+)= 10^-12 e C(OH-) = 10^-2

Francisco N. · Answer

Use a fórmula: [ H+ ] = 10 - pH [ OH - ] = 10 - pOh LOGO: pH = 4  == >  [ H+ ] = 10 – 4   e   [ OH - ] = 10 - 10 pOH = 2 == > [ OH - ] = 10 – 2   e   [ H+ ] = 10 – 12

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