Quimica(kh)

Olá Sualehe, tudo bem?

O acetato de potássio é o sal formado por ácido acético, que é um ácido fraco, com a base KOH, que é forte.
Solubilizando o sal, temos:

CH3COOK + H20 <--> CH3COOH + K+ + OH-

Assim:
Kh = [CH3COOH].[OH-] / [CH3COO-]

E também, como há a formação de um ácido fraco, podemos usar a equação:
Kh = Kw / Ka
Kh = 1,0.10^-14 / 7,2.10^-4
Kh = 0,14.10^-10
Kh = 1,4.10^-11

Chamando:
[CH3COOH] = [OH-] = x
[CH3COO-] = [CH3COOK] = 0,1 mol/L

Kh = [OH-].[OH-]/[CH3COOK]
1,4.10^-11 = x.x / 0,1
x² = 1,4.10^-12
x = 1,18.10^-6
[OH-] = 1,18.10^-6 mol/L

Assim:
pOH = -log [OH-]
pOH = 5,93

Espero ter ajudado!

*Troquei dois valores, estou editando para corrigir

Para realizar o cálculo da constante de hidrólise (Kh), é fundamental determinar se um ou mais componentes de um sal sofrem hidrólise quando ele é adicionado à água. Dizemos que um sal sofre hidrólise quando pelo menos um de seus íons interage com pelo menos um dos íons da água (H e OH-), formando um ácido fraco ou uma base fraca. A expressão para calcular a constante de hidrólise segue o padrão das constantes relacionadas com o equilíbrio químico, ou seja, multiplicação das concentrações dos produtos sobre a multiplicação das concentrações dos reagentes. Constante de hidrólise (Kh) por meio do tipo de hidrólise salina a) Kh a partir da formação de ácido fraco: Um ácido fraco é formado sempre que um sal básico é dissolvido em água. O ânion (X) do sal (YX) interage com o cátion da água (que é sempre o hidrônio), formando o ácido.