Olá, gostaria de saber a respeito dessa reação: AgCl + 2NH3 <-> [Ag(NH3)2]+ + 2Cl- Fazendo q adição de um ácido, como o HNO3, o equilíbrio acabará se deslocando de forma a consumir o NH3, acabando assim levando a formação de NH4+. Como eu estou diminuindo este, a tendência é que eu aumente ainda mais a formação do meu precipitado, AgCl. Eu sei que o que deixa perceptível esse aumento no precipitado é o consumo de NH3(aq). E quando o equilíbrio se desloca vai acabar que os íons prata se combinam com os íons cloreto. O que acontece com a amônia presente no complexo amoniacal? Vai também se ligar a algum H+ e sair como íon amônio? Porque se nada acontecer, ela acabaria aumentando a concentração de amônia no reagente e não faria sequer sentido dizer que aumentaríamos o precipitado. :/