Reações , agente redutor e oxidante

Olá, Victor!

Antes de resolver o exercício, lembrando que número de oxidação (ou Nox) é a tendência que o elemento tem de se oxidar (ou reduzir), pois quando ocorre a oxidação (perda de elétrons), o Nox aumenta. 

O elemento chamado de agente redutor é aquele que promove a oxidação. E o agente oxidante, redução. 

Agora, resolveremos o exercício. 

a)  2 H2O + 2 F2 ---> 4 HF + O2 

Oxigênio (do H2O) => Nox(O) = -2 

Oxigênio (do O2) => Nox(O) = 0 

Flúor (do F2) => Nox(F) = 0 

Flúor (do HF) => Nox(F) = -1 

Dessa forma, o oxigênio, do H2O para o O2, aumentou o Nox (houve perda de elétrons). O elemento oxigênio sofreu oxidação; H2O é o agente redutor. 

E o flúor, do F2 para o HF, diminuiu o Nox (ganho de elétrons). O elemento flúor sofreu redução; F2 é o agente oxidante. 

b) MnO2 + C ---> Mn + CO2 

Manganês (do MnO2) => Nox(Mn) = +2 

Manganês (do Mn) => Nox(Mn) = 0 

Carbono (do C) => Nox(C) = 0 

Carbono (do CO2) => Nox(C) = +2 

Dessa forma, o carbono, do C para o CO2, aumentou o Nox (houve perda de elétrons). O elemento carbono sofreu oxidação; C é o agente redutor. 

E o manganês, do MnO2 para o Mn, diminuiu o Nox (ganho de elétrons). O elemento manganês sofreu redução; MnO2 é o agente oxidante. 

c) Fe(OH)2 + Zn ---> Zn(OH)2 + Fe 

Ferro (do Fe(OH)2) => Nox(Fe) = +2 

Ferro (do Fe) => Nox(Fe) = 0 

Zinco (do Zn) => Nox(Zn) = 0 

Zinco (do Zn(OH)2) => Nox(Zn) = +2 

Dessa forma, o zinco, do Zn para o Zn(OH)2, aumentou o Nox (houve perda de elétrons). O elemento zinco sofreu oxidação; Zn é o agente redutor. 

E o ferro, do Fe(OH)2 para o Fe, diminuiu o Nox (ganho de elétrons). O elemento ferro sofreu redução; Fe(OH)2 é o agente oxidante. 

d) Ni + Cu2+ ---> Ni2+ + Cu 

Níquel (do Ni) => Nox(Ni) = 0 

Níquel (do Ni2+) => Nox(Ni) = +2 

Cobre (do Cu2+) => Nox(Cu) = +2 

Cobre (do Cu) => Nox(Cu) = 0 

Dessa forma, o níquel, do Ni para o Ni2+, aumentou o Nox (houve perda de elétrons). O elemento níquel sofreu oxidação; Ni é o agente redutor. 

E o cobre, do Cu2+ para o Cu, diminuiu o Nox (ganho de elétrons). O elemento cobre sofreu redução; Cu2+ é o agente oxidante. 

e) H2S + I2 ---> S + 2 HI 

Enxofre (do H2S) => Nox(S) = -2 

Enxofre (do S) => Nox(S) = 0 

Iodo (do I2) => Nox(I) = 0 

Iodo (do HI) => Nox(I) = -1 

Dessa forma, o enxofre, do H2S para o S, aumentou o Nox (houve perda de elétrons). O elemento enxofre sofreu oxidação; H2S é o agente redutor. 

E o iodo, do I2 para o HI, diminuiu o Nox (ganho de elétrons). O elemento iodo sofreu redução; I2 é o agente oxidante. 

Bons estudos!!