A equação química a seguir ilustra a reação de acilação de Friedel-Crafts com o emprego do cloreto de alumínio para ativar o agente eletrofílico. Considere que 15,7 kg de cloreto de etanoíla e 19,5 kg de benzeno foram colocados em condições de reagir conforme a equação acima. Nesse caso, se o rendimento da reação foi de 80%, a massa de cetona produzida foi de
Bom dia, Camille.
Vamos lá!
Numa reação de acilação há a substituição de um hidrogênio do benzeno (C6H6) pelo grupo do haleto de ácido, no caso, o cloreto de etanoila (H3CCOCl), resultando como produto da reação a formação de uma cetaona e um ácido inorgânico, no caso o ácido clorídrico (HCl). Adicionalmente, essa reação ocorre na presença de um catalisador, no caso, o tricloreto de alumínio (AlCl3).
C6H6 + H3CCOCl ----> C6H5 - COCH3 + HCl
1º Passo: identificar o reagente limitante e o reagentre em excesso. Aplica-se a regra de três entre os reagentes.
1 mol de C6H6 = 78 g
1 mol de H3CCOCl = 78,5 g
78 g - 78,5 g
x - 15.700 g
x = 15.600 g = 15,7 Kg de C6H6 (reagente em excesso, já que forma adicionados 19,5 Kg para a reação de alcilação).
2º Passo: Aplicar a regra de três com a massa do reagente limitante (dada no enunciado) para encontrar a quantidade de cetona produzida (100% de rendimento).
78,5 g - 120 g
15.700 g - y
y = 24.000 g = 24 Kg de C6H5 - COCH3
3º Passo: Aplicar a regra de três para encontrar a quantidade de cetona produzida (80% de rendimento).
24 Kg - 100%
z - 80%
z = 19,2 Kg de C6H5 - COCH3
R: Massa de cetona produzida foi de 19,2 Kg.
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