A efervescência produzida quando um comprimido é dissolvido em água deve-se à reação entre o bicarbonato de sódio NaHCO3 e o ácido cítrico H3C6H5O7:
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) ? CO2(g) + H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)
Em determinado experimento 1,00 g de bicarbonato de sódio e 1,00 g de ácido cítrico são deixados para reagir:
(a) Escrever a equação balanceada.
(b) Qual é o reagente limitante?
(c) Quantos gramas de dióxido de carbono são formados?
(d) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o reagente limitante é completamente consumido?
Olá Matteus!
Segue a resolução:
a) 3 NaHCO3(aq) + C6H8O7(aq) ? 3 H2O(?) + 3 CO2(g) + Na3C6H5O7(aq)
b) A massa molar do NaHCO3 é 84g, então 3x 84=252g e do C6H8O7 é 192g. Então para cada grama de C6H8O7, é utilizado 1,3g de NaHCO3, portanto esse último é o reagente limitante.
c)Fazemos da mesma maneira que na alternativa b), 3 C02=132g. Para 1g de NaHCO3, é gerado 0,524g de C02.
d)Se na alternativa b) fizemos ao contrário, descobririamos que para 1g de NaHCO3 é consumido 0,762g de C6H8O7. Então pensando somente no C6H8O7, temos 1g inicial mas é consumido 0,762g, portanto 1-0,762=0,238g em excesso.
Espero ter ajudado.
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