Sabendo que na combustão total de 1 litro de C2H2 (gasoso), mas condições padrão (25°C é 1 atm), há liberação de 53,1 kJ. Calcule a entropia padrão do C2H2

Question

2 C2H2 + 5 O2 --------> 4 CO2 + 2H2OENTALPIA PADR&Atilde;O EM KJ/MOL: co2: -393,5h2o: -286Volume molar nas condi&ccedil;&otilde;es padr&atilde;o 24,5 L/mol

Marcos F. · Accepted Answer

Olá Laura.  Supondo uma reação isotérmica.  Delta S= -Delta H/ T  n c2h2 = 1/ 24,5 = 0,04082 mol  Assim, para 2 mol seriam - 2601,9 kJ.   Delta H da Reação  = (4H co2 + 2H h2o) - (2. H c2h2 +5H o2] = (-393*4 -286*2) - 2.H c2h2 + 0 = -2601,9  H c2h2 = -228,95  Delta S= 228,95/298,16 = 0,768 kJ/ (mol.K)  Bons estudos

Sabendo que na combustão total de 1 litro de C2H2 (gasoso), mas condições padrão (25°C é 1 atm), há liberação de 53,1 kJ. Calcule a entropia padrão do C2H2

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