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Sal de prata

Química Ensino Médio Ensino Fundamental Pré-vestibular Química Geral Química Orgânica Físico-Química ENEM Básica

Um sal de prata sofre eletrólise em solução aquaosa. Foram usados 120 amperes durante 5 minutos . Qual a massa de prata metálica obtida, em gramas, ao final da eletrólise?

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Ana perguntou há 4 anos

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Professor Francisvaldo J.
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Respondeu há 4 anos

a reação que vai acontecer nesse processo é
Ag+  +   e >>  Ag(s)

i= 120 A                           i=Q/T

T = 5 min= 300s                    Q=i.T
Q= CARGA =?                        Q= 120 A .300s
                                   Q= 36000C

1 mol de e---96500C

  x mol e -----36000C
resolvendo a regra de três

x = 0,37 mol e

Ag+   +    e ----> Ag(s)

          1mol e--->1 mol de Ag(s)

          1mol e--->108 g (massa molar da Ag)

          0,37mol e---> x(massa de prata metálica que se quer determinar)

           x = 39,96 g de prata metálica formada após o processo


              

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