Semi reações

Escreva as equações líquidas balanceadas para esta reação, acrescentando H+ e/ou H2O necessários para o balanceamento.

Eu gostaria que alguém pudesse analisar se como eu fiz está certo.

a) MnO4 + H2SO3 ---> Mn2+ + SO42-
oxi: 5H2SO3 + 5H2O --> 5SO42- + 10e + 20H+ (x5)
red: 2MnO4 + 10e + 16H+ --> 2Mn2+ + 8H2O (x2)
-----------------------------------------
5H2SO3 + 5H2O + 2MnO4 + 16H+ ---> 5SO42- + 20H+ + 2Mn2+ + 8H2O

Ou, na forma simplificada:
5H2SO3 + 2MnO4 --> 5SO42- + 4H+ + 2Mn2+ + 3H2O

As multiplicações foram efetuadas antes de fazer o balanceamento nos átomos de O e H.

Fiquei na dúvida porque eu estou acostumada a ver com a soma das semirreações que um lado, por exemplo o dos reagentes, comporta H2O, é o lado contrário comportaria H+. Mas não os dois do mesmo lado.
No caso eu só simplifiquei. Eu faço isso partindo do lado que tem a maior concentração de H+ ou H2O.

5H2O --> 8H20 (exemplo) eu então subtrai 5, mostrando os 3 restantes no produto apenas. Como eu fiz está certo?

Andressa Silva
Andressa
perguntou há 8 meses

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2 respostas
Professor Álvaro Wang
Respondeu há 8 meses
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Melhor resposta escolhida pelo autor da dúvida

(Edit: Eu nao sei por que mas eu nao consigo acertar a formatação das linhas, peço perdão, já é a terceira tentativa)


Boa noite Andressa, tudo bom?

Eu tive que fazer todo o processo na unha pra confirmar se ta tudo certinho, então, como bônus e porque não quero jogar fora todo o trabalho que tive, vai aí um modo de organizar essa reação, mas se quiser pular direto pra resposta, tá lá embaixo, eu vou colocar em negrito:

Começando com a espécie que se reduz:
MnO4- → Mn2+
Agora vamos balancear os átomos de oxigênio:
MnO4- → Mn2+ + 4H2O
Agora balanceando o hidrogênio:
8H+ +MnO4- → Mn2+ + 4H2O
Equilibrando as cargas dos dois lados temos:


8H+ +MnO4- + 5e-→ Mn2+ + 4H2O


Executando o mesmo procedimento pra semi reação de oxidação:
H2SO3 → SO42-
Equilibrando a quantidade de oxigenio ficamos com:
H2O + H2SO3 → SO42-
Equilibrando o elemento hidrogênio ficamos com:
H2O + H2SO3 → SO42- + 4H+
Equilibrando as cargas:
H2O + H2SO3 → SO42- + 4H+ + 2e-

Alinhando as duas semi reações temos:
8H+ +MnO4- + 5e-→ Mn2+ + 4H2O
H2O + H2SO3 → SO42- + 4H+ + 2e-

Falta equilibrarmos os elétrons e estamos prontos pra somar as semi reações
8H+ +MnO4- + 5e-→ Mn2+ + 4H2O(x2)
H2O + H2SO3 → SO42- + 4H+ + 2e-(x5)
Que resulta em:


16H+ + 2MnO4- + 10e-→ 2Mn2+ + 8H2O


5H2O + 5H2SO3 → 5SO42- + 20H+ + 10e-


Somando:
5H2SO3 +2MnO4- →  5SO42- + 4H+ + 2Mn2+ + 3H2O

Resposta: O que você fez tá certinho, mas se voce quiser ser mais rigorosa na sua resolução, lembre que o ácido sulfuroso também é acido, então podemos escrevê-lo 2H+ + SO32- ao invés de H2SO3, e como na equação ele tá multiplicado por 5, teremos:
10H+ + 5SO32- +2MnO4- →  5SO42- + 4H+ + 2Mn2+ + 3H2O
Limpando a equação teremos
6H+ + 5SO32- +2MnO4- → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

Pronto, eu poderia ter respondido essa questão em duas linhas, mas como voce tava em duvida no seu método de resolução mostrei como eu faço. É longo mas é preciso.

Espero ter ajudado e bons estudos!

Professor Rogério Rossetti
Respondeu há 8 meses
Olá, Andressa
Muito bem feito, rápida e precisa.
Parabéns.

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