Pra esta questão busca-se representar as semi-reações balanceadas
IO3- ± I- <--> I2
oxi: 2I- <--> I2 + 2e
red: IO3- + 10e <--> I2
Essa questão está me deixando um pouco confusa, não sei qual é a melhor forma de começar a fazer a representação. Na reação de oxi, teoricamente seria um I- levando a geração de iodo molecular, só que isso nessa estequiometria não acontece. O certo é já balancear na hora? Coloquei então 2I- nos reagentes dizendo que se ele for a I2 é porque ao todo ele perdeu 2e.
Nesse mesmo raciocínio eu segui para a segunda semi-reação. Como IO3- está se reduzindo (+5 --> 0) eu deveria mostrar ele recebendo 5 elétrons porque essa foi a variação, só que a gente de novo forma I2, então eu represento de cara 10e? Ou seria melhor seguir assumindo que para oxidação eu só perdi um elétron e na redução ganhei 5?
Eu consegui fazer de uma forma + fácil que é somente pelo valor de delta, mas na dúvida eu queria fazer essa "prova real".
valor de delta:
IO3- + 5I- + 6H+ <-> 3I2 + 3H2O
Boa tarde Andressa, tudo bom?
A reação de redução de maneira bem simples é essa:
IO3- + I-= I2
Daí temos varias maneiras de proceder, a que eu prefiro é balancear os átomos, e por ultimo eu me preocupo em usar os eletrons pra balancear a carga.
IO3- + I- =. I2 e equilibrando agora o oxigenio: IO3- + I- = I2 + 3H2O e equilibrando o hidrogenio:
6H+ +2IO3- +I- = I2 + 3H2O
Como o lado dos produtos esta neutro e o lado dos reagentes tá carregado positivamente, vamos usar os eletrons pra equilibrar (lembrando que o 3 ta subescrito, a carga do iodato é -1)
6H+ +2IO3- + I- + 4e- = I2 + 3H2O
Juntando com a reação de oxidação
2I- = I2 + 2e-
6H+ +2IO3- + I- + 4e- = I2 + 3H2O
multiplicando a primeira reação por 2 e somando teremos
5I- + 6H+ + IO3- = 3I2 + 3H2O
Espero ter ajudado e bons estudos!
Olá,Andressa
Espero ser esta tua dúvida.
H^[1+] + IO3^[1-] + I^[1-] => I2 + H2O
Delta I em I^[1-] para I2 = 1 x 2 = 2
Delta I em IO3^[1-] para I2 = 5 x 2 = 10
Como são divisíveis por dois os deltas serão iguais a 1 e a 5 respectivamente e invertendo para acerto da equação teremos.
Substituindo na equação teremos: 6 H^[1+] + 1 IO3^[1-] + 5I^[1-] => 6 I2 + 3 H2O
Prova real: a soma das cargas dos reagentes deve ser igual a soma das cargas dos produtos.
Soma das cargas dos reagentes = [6x1+] + [1 x 1-] + [5 x 1-] = 0
Soma das cargas dos produtos = zero
Confirma que o balanceamento esta certo.
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