Semirreações

Pra esta questão busca-se representar as semi-reações balanceadas IO3- ± I- <--> I2 oxi: 2I- <--> I2 + 2e red: IO3- + 10e <--> I2 Essa questão está me deixando um pouco confusa, não sei qual é a melhor forma de começar a fazer a representação. Na reação de oxi, teoricamente seria um I- levando a geração de iodo molecular, só que isso nessa estequiometria não acontece. O certo é já balancear na hora? Coloquei então 2I- nos reagentes dizendo que se ele for a I2 é porque ao todo ele perdeu 2e. Nesse mesmo raciocínio eu segui para a segunda semi-reação. Como IO3- está se reduzindo (+5 --> 0) eu deveria mostrar ele recebendo 5 elétrons porque essa foi a variação, só que a gente de novo forma I2, então eu represento de cara 10e? Ou seria melhor seguir assumindo que para oxidação eu só perdi um elétron e na redução ganhei 5? Eu consegui fazer de uma forma + fácil que é somente pelo valor de delta, mas na dúvida eu queria fazer essa "prova real". valor de delta: IO3- + 5I- + 6H+ <-> 3I2 + 3H2O