Um químico descobre que 30,82 g de nitrogênio reagirão com 17,60 g, 35,20 g,
70,40 g ou 88,00 g de oxigênio para formar quatro compostos diferentes.
(a) Calcule a massa de oxigênio por grama de nitrogênio em cada composto.
(b) Como os número do item (a) confirmam a teoria atômica de Dalton?
Olá Luh!
a) 30,82g de N -----17,60g de O
1g de N----- xg de O
x = 0,57g
30,82g de N ------ 35,20g de O
1g de N----- Y g de O
y= 1,14g
30,82g de N ------ 70,40g de O
1g de N----- Y g de O
y= 2,28g
30,82g de N ------ 88,00g de O
1g de N----- Y g de O
y= 2,86g
b) Na formação dos compostos os átomos estão em proporções definidas.
Espero ter ajudado!
Att,
Layla
A reação química que está acontecendo é a seguinte:
X N2 + Y O2 -> N2XO2Y
Para responder sua pergunta, basta fazermos uma divisão simples:
mO2/mN2
Então temos:
| Massa de oxigênio (g) | Massa por grama de nitrogênio (g) |
| 17,60 | 0,57 |
| 35,20 | 1,14 |
| 70,40 | 2,28 |
| 88,00 | 2,86 |
b) Em seus postulados, Dalton diz que os "Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos".
Por isso cada proporção diferente entre O2 e N2 formou compostos distintos.
O nitrogênio pode reagir com o oxigênio a fim de formar diversos compostos de diferentes proporções, logo, segundo lavosier, "em uma reação química massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de átomos", tudo que reage de um lado da equação, deve estar do outro, logo temos que: X N2 + Y O2 = Nx.2Oy.2.
O problema descreve que tudo irá reagir, descartando a ideia de um limitante.
A "a" pode ser resolvida por pura lógica (regra de três), se 30,82g de N2 reagem com 17.60g de O2 e 1g de N2 reage com xg de O2, têm-se que x= (1.17,6)/30,82= x=0,57g. Basta apenas aplicar agora para as outras proporções.
Para a "b" precisamos de um embasamento teórico, um dos fundamentos de Dalton é que "Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos", simplificando; cada substância química é formada por uma proporção conhecida de diferentes átomos, ou seja, NO2 por exemplo, é diferente de 2 NO, então, como mesmo com proporções diferentes, tudo foi reagido, que dizer que as 4 reações químicas deram um produto diferente, neste caso, se quiser ir um pouco além da questão, por proporcionalidade de massas temos que 1mol de Nitrogênio pesa 14g e 1 mol de Oxigênio pesa 16g, logo, o primeiro elemnto é N2O, o segundo, 2NO, o terceiro, NO2, e o quarto, NO3. Bons estudos!!
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