Solução iônica

1 - Solução Iônica Pode ser preparada com reagente líquido ou sólido, mas este reagente vai se dissociar, gerando partículas carregadas positivamente ( _??__ ) ou carregadas negativamente (__??_ ).Mas, para ácidos e bases, o mais usual é denominarem suas concentrações em termos de Normalidade e não de Molaridade. Observe os exemplos e compare as diferenças: 1 M de NaOH-1 N de NaOH 1 M de Ca(OH)" = 2 N de Ca(OH)2 1 M de HCJ = 1 N de HCl 1 M de H2S04 - 2N de H2S04 Assim, Normalidade pode ser entendida como ??

2- Coeficiente de dissociação,(= Coeficiente Isotônico = i) 1 mol de sacarose (substancia molecular), dissolvida em água, gera _??_ mol de partículas.Mas, 1 mol de NaCl, caso, sua dissociação fosse de 100%, resultaria em ??? mols de partículas. Como o coeficiente isotônico do NaCl vale 1,8; isto indica que ??