Por que,quando o NaCl é adicionado em água, os íons "preferem" realizar uma interação íon-dipolo com a água ao invés de continuarem com a ligação iônica?A ligação iônica não é mais forte do que a interação íon-dipolo?
Quando adicionamos NaCl na água, os íons Na+ tendem a ser atraídos pela região eletricamente negativa de algumas moléculas de água, aos mesmo tempo que os íons Cl- presentes no reticulado cristalino do sal são atraídos pela região eletricamente positiva de outras moléculas da água. Por meio dessa atração, a água gradativamente desfaz o reticulado do cloreto de sódio e os íons Na+ e Cl- são envolvidos por várias moléculas de água e dissolvidos. Esse processo é um exemplo de solvatação de íons.
Solvatação é um mecanismo de dissolução em que íons negativos e positivos ficam envoltos por moléculas de solvente. Esse fenômeno acontece quando um composto iônico ou polar é dissolvido num composto polar, sem que haja a formação de uma nova substância.
Olá, Marcelo
A dissolução somente ocorre quando a atração entre soluto e solvente for maior que a atração soluto-soluto e solvente-solvente.
A interação entre o soluto e o solvente ocorre onde muitas partículas do solvente interagem com uma partícula do soluto e a soma de interações nesse caso será maior que uma atração iônica entre íons do soluto.
Abraço
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