No preparo de uma solução. EX: Ácido tricloroacético 90% - 20mL. Sendo o ácido 100% e com aspecto de cristais higroscópicos, pesou -se 18g de ác. e 2g de água, porém o volume final foi de 16mL. Por que isso ocorre? como corrigir tal possivel erro?
Apenas complementando a Professora Christiane, se porventura você queira fazer a solução a partir do ácido seco por algum motivo, o procedimento seria fazer uma secagem do composto com bomba de alto vácuo, e mantê-lo em uma atmosfera de gás inerte(devidamente seco). A solução poderia ser preparada dentro de uma glove box por exemplo.
Outra coisa, tem um conceito aí que está beeeem equivocado. 18g de uma coisa mais 2g de outra tem que dar 20mL? A resposta é não, você está comparando duas coisas diferentes, você deve pegar a densidade do ácido para ter uma ideia do volume que ele ocupa, o mesmo vale pra água. Lembrando que isso é algo que varia com a temperatura.
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