No descarte de embalagens de produtos químicos, é importante que elas contenham o mínimo possível de resíduos, evitando ou minimizando conseqüências indesejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 gramas do produto, considere os seguintes procedimentos: embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água. embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez. Dados: massas molares: Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol. a) Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da lavagem da embalagem I? b) Considerando que, após cada lavagem, restam 0,005 L de solução no frasco, determine a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da segunda lavagem da embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de lavagem foi mais eficiente?
Boa tarde,
a) Cálculo da quantidade de matéria de NaOH:
1 mol ––––––– 40g
x ––––––– 4g
Assim o número de mols de NaOH é 0,1 mol.
Para calcular a concentração da solução resultante da lavagem da embalagem I, supondo que é 1L, temos que n=M x V. Assim, 0,1 mol=M x 1L, temos que a resposta é, M = 0,1 mol/ 1L
b) Cálculo da concentração da solução resultante da primeira lavagem da embalagem II: Cálculo da concentração da solução resultante da segunda
lavagem (diluição da solução) da embalagem II.
M1 x V1 = M2 x V2
0,2 mol/L x 0,005L = M2. 0,505L
Resposta: M2 = 0,002 mol/L
O procedimento usado na embalagem II é mais eficiente porque tem uma solução final com menor concentração de NaOH.
Aulas particulares
