Substância so2 e co2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas

Para responder à sua dúvida sobre a polaridade das moléculas ${\text{SO}}_2$ e ${\text{CO}}_2$, precisamos considerar a geometria das moléculas e a polaridade das ligações.

1. Geometria do ${\text{CO}}_2$:

2. O ${\text{CO}}_2$ (dióxido de carbono) tem uma estrutura linear. As ligações entre carbono e oxigênio (C=O) são polarizadas, mas devido à simetria da molécula (linear), os dipolos das ligações se cancelam, tornando o ${\text{CO}}_2$ uma molécula apolar.

3. Geometria do ${\text{SO}}_2$:

4. O ${\text{SO}}_2$ (dióxido de enxofre) tem uma estrutura angular (ou em forma de V). As ligações entre enxofre e oxigênio (S=O) também são polarizadas. Devido à geometria angular, os dipolos não se cancelam, tornando o ${\text{SO}}_2$ uma molécula polar.

Com isso em mente, vamos analisar as afirmativas:

• "Ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas": FALSO (apenas o ${\text{SO}}_2$ é polar).

• "Ambas são apolares, pois apresentam geometria LINEAR": FALSO (apenas o ${\text{CO}}_2$ é apolar).

• "Apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear": VERDADEIRO.

• "Ambas são polares, pois apresentam geometria angular": FALSO (apenas o ${\text{SO}}_2$ é polar).

• "Apenas o SO2 é polar, pois apresentam geometria LINEAR": FALSO (o ${\text{SO}}_2$ é polar, mas não tem geometria linear, e sim angular).

Portanto, a afirmativa correta é: "Apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear."