Bom dia ,IRIS
Para responder a tua primeira pergunta é muito importante saber o conceito de temperatura de ebulição (TE). Desta forma, TE de um liquido se configura como a temperatura necessária para um liquido vencer a pressão atmosférica, mudando de estado físico da matéria, neste caso, para estado gasoso. Portanto, em diferentes altitudes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica e, portanto, menor é o ponto de ebulição. MAS não é o único fator, devemos lembrar que a polaridade das substancias também contribuem para a TE. substancias apolares -Quanto maior o peso molecular, maior será o ponto de ebulição. Para substâncias de peso molecular próximo, a ramificação abaixa o ponto de ebulição.Para substâncias polares. Para substâncias de peso molecular próximo, a mais polar possui maior ponto de ebulição. Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) possuem o ponto de ebulição extremamente elevados.
QUANDO UM LIQUIDO entra em ebulição, isso se deve ao aumento da temperatura, que por consequência a temperatura está relacionada com a agitação molecular, quanto maior a temperatura, maior a agitação e os átomos e moléculas de um sólido passam a oscilar em torno da posição em que se encontram, isto é, ponto de equilíbrio, essa agitação proporciona nas partículas um MAIOR MOVIMENTO.
A pressão afeta a temperatura de ebulição? Em qual sentido a temperatura será maior ou menor?
quanto maior for a pressão sobre a superfície, mais difícil será para suplantá-la e para o líquido entrar em ebulição, logo, o ponto de ebulição será maior. Por outro lado, se a pressão for menor, será mais fácil entrar em ebulição e o ponto de ebulição será menor.
Quando um gás é comprimido o volume ocupado será nulo? Justifique o que ocorre.
de acordo com Van der Waals , se aumentamos continuamente a pressão sobre o gás real seu volume
molar, Vm, não vai para zero como prevê a equação do gás ideal -- v = pv\p
O aumento da pressão sobre o gás real levaria seu volume para um valor mínimo b quando as moléculas se tocassem entre si. Nessa situação de altas pressões e grande proximidade entre as moléculas, a forte repulsão entre as
nuvens eletrônicas das moléculas impediria uma maior aproximação das mesmas. Assim, o parâmetro empírico de correção b corresponde aproximadamente ao volume de um mol das moléculas e, portanto, é proporcional ao volume de uma molécula.
Quais os principais gases do planeta terra? Qual sua importância?
nitrogenio, oxigenio - ambos contribuem para a manutenção da vida terreste, sendo responsáveis por inúmeros ciclos bioquímicos de nos seres humanos, bem como, a vida animal, a fauna e a flora. ciclo estes que nos proporcionam a vida.