Para a análise do teor de acidez em vinagre, realizou-se uma diluição de 25,00 mL de amostra em um volume final de 100,00mL. Após esta etapa, uma alíquota de 20,00mL foi titulada com hidróxido de sódio (0,2030mol/L), consumindo um volume de 25,05mL do titulante. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (60,05 g/mol), calcule o teor de acidez em % m/v, do ácido contido no frasco do produto analisado. Eu fiz até aqui: CH3COOH ---- NaOH (1:1) m/MM = C*V m/60,05 = 0,2030*0,02505 m/60,05 = 0,00508 m = 0,30g de ácido acético Tá, mas e agora, como proceder? Eu pensei em fazer assim: 0,30g ---- 20mL X ---- 100mL X = 1,52 g Sendo que o exercício não me deu a massa da amostra pra eu correlacionar pra 100% , então essa relação eu já não poderia fazer. Alguém pode me ajudar nessa última parte?