Tipo de ligação

Olá, bom dia Andressa, Quando falamos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica), o conceito de "força" ou de que uma seja mais forte do que outra é, ás vezes, difícil de ser usado. A resposta certa para isso seria: depende! É muito comum uma confusão por causa dos famigerados "pontos de fusão e ebulição": quando uma pessoa vê que os pontos de fusão e ebulição dos compostos iônicos são bem altos, bem maiores que o das covalentes mais comuns, está montada a afirmação "iônica é mais forte do que covalente". Mas, preste atenção: para fundir um composto iônico, estamos QUEBRANDO LIGAÇÕES IÔNICAS (já que o retículo de um sólido iônico tem ligação iônica pra tudo que é lado); mas, ao fundir um composto covalente, estamos QUEBRANDO LIGAÇÕES INTERMOLECULARES (dipolo-dipolo, van der waals) e não as ligações covalentes em si! Então, não dá para comparar dessa forma né? Uma exceção que nos mostra claramente que a resposta para a pergunta é "depende" é o diamante. O diamante é composto apenas de átomos de C (carbono) que formam uma estrutura cristalina. Como é apenas C, certamente são apenas ligações covalentes. Assim, ao falarmos do ponto de fusão do diamante, estamos falando de quebra de ligações covalentes sim!. O ponto de fusão do diamante é 3730ºC, bem superior ao dos sólidos iônicos. Podemos também fazer uma simples comparação, dessa vez com energias de ligação em kJ/mol NaCl (ligação iônica) = 640 HF (ligação covalente) = 563 C-C no diamante (ligação covalente) = 713 N2 (ligação covalente) = 943 Dá pra ver um padrão nesses valores? Não né? Dica: Nunca confundir ligações químicas (iônica, covalente e metálica) com as intermoleculares (ligação de H, dipolo-dipolo, dipolo instantâneo). Para essas últimas sim, posso falar do conceito de força. Para as primeiras, nem sempre. Espero ter ajudado William

Olá, Andressa Esta afirmação não é verdadeira, depende de quem esta ligado com quem. Por exemplo o diamante é uma substância covalente, ou seja, somente formada por ligações covalentes entre seus átomos e seu ponto de fusão e dureza são muito maiores que o cloreto de sódio, principal componente do sal de cozinha. um composto tipicamente iônico.