Titulação acido-base

Tenho dúvida na resolução desses exercícios, ser a q alguem me consegue ajudar, pdf?? ->À temperatura de 25 °C, a água doce proveniente de fontes naturais apresenta valores de pH que podem variar entre 6,5 e 8,0. Já a água do mar apresenta uma menor variação, usualmente entre 8,1 e 8,4. A presença de organismos provoca alterações no pH das águas por variados fatores, sendo a concentração de dióxido de carbono um deles. A respiração dos organismos aquáticos, por exemplo, produz dióxido de carbono. Já a fotossíntese, realizada durante o dia por alguns organismos, reduz os níveis desta substância. Na tabela seguinte estão valores de pH registados por três grupos de alunos para quatro amostras de água recolhidas e analisadas nas mesmas condições. pH da amostra de água de nascente com algas verdes de aquário do mar G1 6,7 8,9 6,6 8,1 G2 6,9 7,9 6,5 8,0 G3 6,8 8,0 6,6 8,1 ??A dissolução de dióxido de carbono nas águas provoca um aumento ou uma diminuição da concentração de OH? em solução? ??Para um dos grupos à sua escolha, disponha por ordem decrescente de acidez as quatro amostras de água analisadas. ??A água da chuva pode apresentar pH inferior a 5 devido à presença de poluentes atmosféricos como óxidos de nitrogénio, NOx, e de enxofre, SOx. Uma das equações químicas que pode representar o efeito de um destes óxidos na água da chuva é: (A) 2 SO2 (g) + H2O (l) ® 2 H2SO3 (aq) (B) SO3 (g) + H2O (l) ® H2SO4 (aq) (C) 2 NO (g) + H2O (l) ® HNO2 (aq) + HNO3 (aq) (D) NO2 (g) + H2O (l) ® HNO2 (aq) + HNO3 (aq) ->A Fig. 3 ilustra parte da montagem experimental utilizada para titular 10,00 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), uma base forte, com uma solução aquosa de ácido nitroso, HNO2 (aq), um ácido fraco, de concentração 0,20 mol/L. No início da titulação o aparelho de medida A encontrava-se cheio com uma das soluções. ??Determine a quantidade de matéria de titulado que reagiu. Comece por escrever a reação de neutralização e utilize na sua resolução a estequiometria da reação. ??Alterações no pH de uma solução aquosa podem ser detetadas por mudança de cor da solução na presença de indicadores colorimétricos. (A) equação química que representa o comportamento do indicador colorimétrico, HInd, em solução aquosa é a seguinte: HInd (aq) + H2O (l) ? Ind– (aq) + H3O+ (aq) A adição do indicador à solução aquosa de NaOH favorece a formação… (A) da forma ácida do indicador, HInd. (B) da forma ácida do indicador, Ind–. (C) da forma básica do indicador, HInd. (D) da forma básica do indicador, Ind–.