Titulação ácido básico

A titulação é uma das técnicas de laboratório mais utilizadas quando se quer determinar a concentração de uma solução. Isso é feito por meio da reação dessa solução com outra de concentração conhecida. O volume de ambas é determinado experimentalmente.

A reação química que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, por isso, ela é chamada de titulação ácido-base. Adiciona-se também à solução de concentração desconhecida uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado, pois a mudança de cor indica exatamente o momento em que a reação ocorre por completo, que é o chamado “ponto de viragem”.

“Considerando que 50 cm³ de solução de KOH foram titulados com 20 cm³ de solução de 0,5 mol/L de HCl, determine a concentração em mol/L do KOH.”

KOH + HCl ? KCl + H₂O

M_KOH = ?
V_KOH = 50 cm³ = 50 mL
V_HCl = 20 cm³ = 20 mL
M_HCl = 0,5 mol/L

n_HCl = n_KOH
M_{HCl .} V_HCl = M_{KOH .} V_KOH

M_{HCl .} V_HCl = M_{KOH .} V_KOH
0,5 mol/L . 20 mL = M_KOH . 50 mL
M_KOH = 0,5 mol/L . 20 mL
                   50 mL

M_KOH = 0,2 mol/L

A solução-problema, isto é, a solução que queremos descobrir a concentração, é chamada de titulado, e a solução que reage com ela e cuja concentração é conhecida é denominada titulante.

Adiciona-se à solução-problema que está no erlenmeyer algumas gotas do indicador ácido-base. Um exemplo muito usado é a fenolftaleína, cujo ponto de viragem situa-se entre o pH 8,2 e o 9,8.

Indicarores ácido-base:  SSão substâncias naturais e sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio.