A água dura frequentemente contém íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos. Uma maneira de amolecer a água é adicionar fosfatos. O íon fosfato forma precipitados insolúveis com íons cálcio e magnésio, removendo-os da solução. Uma solução é 0,050 M em cloreto de cálcio e 0,085 M em nitrato de magnésio. Que massa de fosfato de sódio (Na3PO4) teria que ser adicionada a 1,5 L dessa solução para eliminar completamente os íons da água dura? Suponha reação completa. Considere as equações balanceadas para a precipitação dos íons Ca2+ e Mg2+ pela adição de íons fosfato:

3Ca2+(aq) + 2PO4 3-(aq) ? Ca3(PO4)2(s)

3Mg2+(aq) + 2PO4 3-(aq) ? Mg3(PO4)2(s)