Titulação base forte e 2 ácidos (1 fraco e 1 forte)

Uma mistura de HCl e H3PO4 é titulada com 0,100 mol/L de NaOH. O primeiro ponto de equivalência (vermelho de metila) ocorre com a adição de 35,0 mL de base e o segundo ponto (azul de bromotimol) com total de 50,00 mL de base adicionada. Calcule as quantidades (número de mols) de HCl e H3PO4 presentes na solução original.

Matheus L.
Matheus
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Professora Layla F.
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Olá Matheus!

1) Nesta titulação foram consumidos 35,0 mL de NaOH a 0,1 mol/L

nº mols NaOH = M x V = 0,1 x 35 = 3,5 mmol

nº mols NaOH =nº mols H+  =  3,5 mmol

Tanto a ionização do HCl e do primeiro H+ do ácido fosfórioco possuem a relação 1:1

HCl? H+  + Cl-

H3PO4 ? H+  = H2PO4-

podemos escrever:

nº molsH+  total = nº mols HCl + nº mols H3PO4

 

2) Titulação do segundo H+  do H3PO4

Volume de base NaOH = 50-35 = 15 mL

nº mols NaOH = M x V = 0,1 x 15 = 1,5 mmol

novamente podemos escrever:

nº mols NaOH =nº mols H+  =  1,5 mmol

Como titulamos apenas o H+  do H3PO4, podemos deduzir que:

1,5 mmol = nº mols H+  = nº mols H2PO4- = nº mols H3PO4

 

3) Agora vamos achar o nº mols HCl

nº mols H+ total = nº mols HCl + nº mols H3PO4

3,5 mmol = nº mols HCl + 1,5 mmol

nº mols HCl = 2 mmol

 

Espero ter ajudado!

Layla

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