Titulação de ácidos fracos

Question

Qual a massa de ácido fórmico (HCOOH) que, dissolvida em 500 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 molar? Massa molar HCOOH = 46 g.

Roberta N. · Accepted Answer

Boa tarde Daniel, A reação em questão:1HCOOH + 1NaOH  --> 1HCOONa  + 1H2OComo a reação é 1:1, temos: na = nbCa*Va = Cb*VbCa = (1*250)/500Ca = 0,5 mol/LEntão temos:0,5mol ---- 1000mL   x      ----   500mL   -------> x = 0,25mol    1mol  ----  46g0,25mol ----  x     ---------------> x = 11,5g de ácido acético. __________________________Espero ter ajudado!Se gostou, dá um like pra incentivar meu trabalho por aqui!Bjo Qjo

Arquimedes M. · Answer

Qual a massa de ácido fórmico (HCOOH) que, dissolvida em 500 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 molar? Massa molar HCOOH = 46 g. R= A reação é: HCOOH + NaOH  -> NaCOOH +H2O A proporção é de 1:1 mol Então: Como temos 1*0,250= 0,25 mols de NaOH; necessitamos de 0,25 mols de HCOOH. Como a massa molar dele é 46g/mol então a massa necessária é 11,5 g. Obs.: Confira as contas.  Obrigado pela atenção! DEUS abençoe! Att, Arquimedes

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