Titulação - tiossulfato de sódio

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O tiossulfato de sódio, Na2S2O3, é usado como “fixador” nas fotografias em preto e branco. Suponha que você tem um frasco de tiossulfato de sódio e quer determinar sua pureza. O íon tiossulfato pode ser oxidado com I2 de acordo com a equação iônica balanceada:

I2(aq) + 2 S2O32-(aq) ? 2 I-(aq) + S4O62-(aq)

Se você usar 44,54 mL de I2 0,343 mol/L em uma titulação, qual é a porcentagem em massa de Na2S2O3 em uma amostra de 5,565 g de material impuro?

Taina

perguntou há 6 meses

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2 respostas

Professor Christian G.

Respondeu há 6 meses

Bom dia Tainá.

Conhecendo a quantidade de solução I2 usada (44,54 mL ou 0,04454 L) e a composição dessa solução (0,343 mol/L), pode-se calcular a quantidade usada de I2 em mols (0,01528). Usando a reação mostrada no exercício, sabemos que por cada mol de I2, 2 mol de S2O3-2 são consumidos (0,3055 mol). Como cada mol dissociada (que reage) de Na2S2O3 gera 1 mol de S2O3-2, a quantidade de Na2S2O3 na amostra é a mesma que a quantidade calculada do íon (0,3055 mol). Conhecendo o peso molecular do Na2S2O3 (158 g/mol), é calculada a quantidade em gramas desse composto puro na amostra (4,8276 g), o resto são impurezas. Para calcular a porcentagem, a quantidade de composto puro é dividida pelo peso total da amostra (5,565 g) e multiplicado por 100. O resultado será 86,75% de Na2S2O3 na amostra usada.

Espero que tenha ficado tudo claro Tainã. Bom dia

Professor Luiz F.

Respondeu há 6 meses

Bom dia, Taina.

Numa outra óptica, você pode trabalhar somente com "Massa" dos compostos da reação, obedecendo a sua estequiometria.

1) Calcular a massa de I2:
v I2 = 44,54 ml = 0,04454 litros
[I2] = 0,343 mol / litro

[I2] = nº mols / v (litros)
0,343 = nº mols / 0,04454
nº mols = 0,0153

1 mol I2 ---------------------- 2 x 126,9 gramas
0,0153 mol I2 ---------------------- x

x = 3,88 gramas I2

2) Calcular a massa de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3)

Da equação temos que:
I2(aq) + 2 S2O32-(aq) ? 2 I-(aq) + S4O62-(aq)

2 x 126,9 gramas I2 -------------- 2 x (2x23+2x32+3x16) gramas Na2S2O3
3,88 gramas ---------------------- y

y = 3,88 x 2 x 158 / 2 x 126,9
y = 4,83 gramas Na2S2O3

3) Calcular a porcentagem em massa (% m) de Na2S2O3 na amostra impura (m = 5,565 gramas).

% m = 4,83 gramas (estequiométrico) / 5,565 gramas amostra impura
% m = 86,80%

Espero ter somado ao seu estudo!

Bom Natal pra vc e família.

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