Titulação - tiossulfato de sódio

Question

O tiossulfato de s&oacute;dio, Na2S2O3, &eacute; usado como &ldquo;fixador&rdquo; nas fotografias em preto e branco. Suponha que voc&ecirc; tem um frasco de tiossulfato de s&oacute;dio e quer determinar sua pureza. O &iacute;on tiossulfato pode ser oxidado com I2 de acordo com a equa&ccedil;&atilde;o i&ocirc;nica balanceada: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) ? 2 I-(aq) + S4O62-(aq) Se voc&ecirc; usar 44,54 mL de I2 0,343 mol/L em uma titula&ccedil;&atilde;o, qual &eacute; a porcentagem em massa de Na2S2O3 em uma amostra de 5,565 g de material impuro?

Christian G. · Accepted Answer

Bom dia Tainá.   Conhecendo a quantidade de solução I2 usada (44,54 mL ou 0,04454 L) e a composição dessa solução (0,343 mol/L), pode-se calcular a quantidade usada de I2 em mols (0,01528). Usando a reação mostrada no exercício, sabemos que por cada mol de I2, 2 mol de S2O3-2 são  consumidos (0,3055 mol). Como cada mol dissociada (que reage) de Na2S2O3 gera 1 mol de S2O3-2, a quantidade de Na2S2O3 na amostra é a mesma que a quantidade calculada do íon (0,3055 mol). Conhecendo o peso molecular do Na2S2O3 (158 g/mol), é calculada a quantidade em gramas desse composto puro na amostra (4,8276 g), o resto são impurezas. Para calcular a porcentagem, a quantidade de composto puro é dividida pelo peso total da amostra (5,565 g) e multiplicado por 100. O resultado será 86,75% de Na2S2O3 na amostra usada.   Espero que tenha ficado tudo claro Tainã. Bom dia

Luiz F. · Answer

Bom dia, Taina.  Numa outra óptica, você pode trabalhar somente com ''Massa'' dos compostos da reação, obedecendo a sua estequiometria.  1) Calcular a massa de I2: v I2 = 44,54 ml = 0,04454 litros [I2] = 0,343 mol / litro  [I2] = nº mols / v (litros) 0,343 = nº mols / 0,04454 nº mols = 0,0153  1            mol I2 ---------------------- 2 x 126,9 gramas 0,0153  mol I2 ---------------------- x  x = 3,88 gramas I2  2) Calcular a massa de Tiossulfato de sódio (Na2S2O3)  Da equação temos que: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) ? 2 I-(aq) + S4O62-(aq)  2 x 126,9 gramas I2 -------------- 2 x (2x23+2x32+3x16) gramas Na2S2O3 3,88 gramas ---------------------- y  y = 3,88 x 2 x 158 / 2 x 126,9 y = 4,83 gramas Na2S2O3  3) Calcular a porcentagem em massa (% m) de Na2S2O3 na amostra impura (m = 5,565 gramas).  % m = 4,83 gramas (estequiométrico) /  5,565 gramas amostra impura % m = 86,80%  Espero ter somado ao seu estudo!  Bom Natal pra vc e família.

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