(UFMG/2007) A produção de ácido nítrico é importante para a fabricação de fertilizantes e explosivos. As reações envolvidas no processo de oxidação da amônia para formar ácido nítrico estão representadas nestas três equações: 4NH3(g) + 5O2(g) à 4NO(g) + 6 H2O (l) DHº = -1170 kJ/mol 2NO2(g) à 2NO(g) + O2(g) DHº = 114 kJ/mol 6 NO2(g) + 2H2O(l) à 4HNO3(aq) + 2 NO(g) DHº = -276 kJ/mol 1. ESCREVA a equação química balanceada da reação completa de produção de ácido nítrico aquoso, HNO3(aq), e água a partir de NH3(g) e O2(g). 2. CALCULE o DHº da reação descrita no item 1 desta questão. 3. CALCULE a massa, em gramas, de ácido nítrico produzido a partir de 3,40 g de amônia.