(UFMG/2007)

Question

(UFMG/2007) A produção de ácido nítrico é importante para a fabricação de fertilizantes e explosivos.  As reações envolvidas no processo de oxidação da amônia para formar ácido nítrico estão representadas nestas três equações:  4NH3(g) + 5O2(g) à 4NO(g) + 6 H2O (l)          DHº = -1170 kJ/mol  2NO2(g) à 2NO(g) + O2(g)                               DHº = 114 kJ/mol  6 NO2(g) + 2H2O(l) à 4HNO3(aq) + 2 NO(g)   DHº = -276 kJ/mol  1. ESCREVA a equação química balanceada da reação completa de produção de ácido nítrico aquoso, HNO3(aq), e água a partir de NH3(g) e O2(g).  2. CALCULE o DHº da reação descrita no item 1 desta questão.  3. CALCULE a massa, em gramas, de ácido nítrico produzido a partir de 3,40 g de amônia.

Marcos F. · Accepted Answer

Boa tarde Guilherme.  1. Equação química balanceada, iniciando pelas sub-reações:  .4NH3(g) + .5O2(g) -> .4NO(g) + 6 H2O (l) DHº = -1170 kJ/mol  .6NO(g) + .3O2(g) -> .6NO2(g)   DHº = -342 kJ/mol  .6 NO2(g) + 2H2O(l) -> .4HNO3(aq) + .2 NO(g) DHº = -276 kJ/mol   4NH3(g) + 8O2(g) -> 4HNO3(aq) + 6 H2O (l)  DHº = -1788 kJ/mol  Simplificando por 2:   2NH3(g) + 4O2(g) -> 2HNO3(aq) + 3 H2O (l)    2. CALCULE o DHº da reação descrita no item 1 desta questão.   DHº = -894 kJ/mol  = -1788 / 2   3. CALCULE a massa, em gramas, de ácido nítrico produzido a partir de 3,40 g de amônia.   N mol amônia = m / MM = 3,4/ 17 = 0,2  Assim,   N HNO3 = 0,2  E   m = N.MM = 0,2*63 = 12,6 g  Se ajudei,  por favor curta e, se merecer, escolha como a melhor resposta, Ok ?  Um 2016 de Boas Novas para você e para os seus

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