Urgentee, alguém consegue resolver essa de química analitica

Vamos lá, questão envolvendo titulação e cálculo estequiométrico. 
Todo o nitrogênio foi transformado em amônia na solução (NH3).
Amônia é uma base que na presença de H2SO4 recebe um próton (H+), ja o H2SO4 é considerado um ácido forte, que em solução aquosa é para esse exercicio totalmente dissociado, liberando dois mols de H+ para cada mol de H2SO4. 
H2SO4 --> 2 (H+)   + 1 (SO4-) 
ja a reação ácido base se da por :
NH3  + (H+) --> (NH4+)
Logo:
2 NH3  + H2SO4  ---> 2 (NH4+)  + (SO4-)

Pela titulação temos que, consumiu-se 24 mL(Convertento para L = 0,024L) de solulção padrão 0,5 mol/l de H2SO4.
Mas quantos mols isso é? Lembre-se que:
N = C * V ---->  N =  0,5 mol/L * 0,024 L= 0,012 mol   (cuidado com as unidades)  
Pela estequiometria temos que :
1 mol de H2SO4 reage com 2 mol de NH3 

logo na amostra tinhamos 0,024 mol de NH3, cada mol possui 1 mol de nitrogênio, então temos 0,024 mol de nitrogênio na amostra. Mas a pergunta é a massa, certo? e em mg, correto? 
Assim temos : 
MM aqui é a massa molar do nitrogênio 
m = N * MM 
m - 0,024 mol  * 14 g/mol = 0,336 g 

Transforme isso para mg:
0,336g * 1000mg/g = 336 mg 
Resposta letra e

A química é a ciência das reações. Para responder essa questão temos que montar as reações químicas que ocorrem

nesse método analítico. Vamos montar primeiramente  a reação de titulação que ocorre etre borato e ácido súlfurico, mostrada a seguir :

2 NH4H2BO3 + H2SO4 ---> (NH4)2SO4 + 2 H3BO3

Também a questão fala que a amônia(NH3) foi recolhida num frasco de ácido bórico, o que leva a seguinte reação química:

NH3 + H3BO3---> NH4H2BO3

Com essas reações, fica fácil encontrar a massa de nitrogênio na amostra:

Primeiramente vamos determinar o número de mols

de ácido súlfúrico utilizado na titulação, para isto, basta multiplicarmos a sua concentração molar pelo volume (em litros):

0,5 mol/ l de H2SO4 x 0,024 L = 0,012  mol de  H2SO4

Agora quero que você fique atento:

A reação de titulação entre borato e ácido sulfúrico, mostra que eles reagem numa proporção estequiométrica 2 para 1,  logo

podemos montar, a seguinte regra de 3:

NH4H2BO3                    H2SO4

2 mol------------------1 mol

x--------------------0,012 mol

x= 0,024 mol borato

 Agora utilizamos esse valor de mol de borato para encontrar o valor de amônia presente na amostra. Para isso bastar utilizarmos a reação química 

entre borato e amônia, que indica entre esses compostos uma relação estequiométrica 1 : 1 . Aplicamos tudo isso na seguinte regra de 3:

NH3          NH4H2BO3

1 mol------1 mol

x-------0,024 mol

x= 0,024 mol de NH3

Agora ficou fácil, só falta encontrar o valor de gramas de N  presente em 0,024 mol de amônia. Como mostrado abaixo:

1  mol NH3----- 1 mol N

0,024 mol-------x

x= 0,024 mol de N

1 mol de N------14 g

0,024 mol-----x

x= 0,336 g de N

Agora só falta passar g para mg, que se resumi em multiplicar por 1000:

0,336 g x 1000= 336 mg

GABARITO: Alternativa E

Espero ter ajudado!!! A química e matemática andam juntas!!!

A resposta é a letra E.