Calcule a solubilidade do LaF3 em gramas por litro em (a) água pura; (b)
solução 0,025 mol L -1 de KF e (c) solução 0,150 mol L -1 de LaCl3 . Dado K ps = 2,0x10 ^-19
Reação: LaF3 ---> La3+ + 3F-
A) Cáculo do KPS em água
Kps=[s].([3.s])^3 =>
2,0x10^-19=27s^4=>
s^4=7,41x10^-21=>
s=9,28x10^-6 mol/L
A concentração em g/L pode ser calculada por: c=M.mm => c= 9,28X10^-6 mol/L x 195.90 g/mol = 1,82x10^-3 g/L
B) Nesse caso temos o efeito do íon comum. Como o sal é pouco solúvel (LaF3), a maior quantidade de F- vai ser proveniente do KF, ao ponto de desprezarmos o que foi dissociado pelo LaF3. Logo:
Kps=[La3+].[F-]^3 =>
x= 2,0x10^-19/(0,025)^3 =>
x= 1,28x10^-14 mol/L
c=1,28x10^-14 mol/L x 195.90 g/mol = 2,51x10^-12 g/L
Obs: Podemos notar que a concentração de La3+ decaiu devido o efeito do íon comum.
C) Seguindo o mesmo raciocínio do ítem anterior, temos:
Kps=[La3+].[F-]^3 =>
3x^3=2,0x10^-19/0,150 =>
x^3=1,33x10^-18/27=>
x^3=4,93x10^-20 mol/L =>
x=3,67x10^-7 mol/L
c=3,67x10^-7 x 195.90 g/mol = 7,19x10^-5 g/L
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