A ação de vapor de água sobre o carvão (C) a 800 oC apresenta a constante de equilíbrio Kp =14,1. Sabendo que a pressão parcial de água adicionada ao carvão no início da reação é 9,10 atm, qual é o valor da pressão parcial de todos os gases no equiíbrio? c(s) H2o(g)?co(g) h2(g)
Boa Noite Jonathan!!
Então essa questão é o seguinte:
Vamos equacionar a reação dada no início,durante o consumo e no equilíbrio:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
Início Po 0 0
Reação -aPo aPo aPo
Equilíbrio Po(1-a) aPo aPo
Escrevendo a expressão para o equilíbrio:
Kp=(aPo.aPo)/Po(1-a)
Como temos Po=9,10 atm e Kp=14,1
14,1=9,10a^2/(1-a)
Chegaremos na Equação do 2 grau:
9,10a^2+14,1a-14,1=0
Resolvendo essa equação chegaremos em a=0,691.
Agora basta substituirmos nas expressões de pressão parcial no equilíbrio:
PH2O(g)=Po(1-a)=2,811 atm
PCO(g)=PH2(g)= aPo=6,288 atm
Se surgir alguma dúvida estou a disposição!!
Atenciosamente.
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