Valor de ph

A questão é pra ser feita com base na primeira, que seria esta: Calcule a variação de pH de uma solução 0,200 mol/L em NH3 e 0,300mol/L em NH4Cl Ka = 5,70x10^-10 Resposta dessa questão : pH= 9,06 Questão de Interesse: Calcular a variação no pH que ocorre quando uma porção de 100mL de HCl 0,0500 mol/L é adicionada a 400mL da solução tampão do exércicio anterior. Fiz da seguinte forma: Achando a nova concentração de : [NH4+] = 0,3*0,4+0,05*0,1/0,5 = 0,25 [NH3] = 0,2*0,4-0,05*0,1/0,5 = 0,15 pH= - log (5,70x10^-10) + log [0,15]/[O,25] pH = 9,02 (variação de 0,04) Minha real dúvida: Então, minha professora costuma disponibilizar dados além na minha questão. Ela deixou a fórmula Kb = kw/Ka E se eu fosse por ela eu acharia um Kb de 1,75x10^-5 Como o valor do Kb é maior que o de Ka eu pensei que eu teria que trabalhar com o pKa deste, porém pra bater com o gabarito eu tive que trabalhar apenas como Ka. Alguém sabe me explicar porque eu não uso Kb?