Variação de entalpia

Professor Cristiano A.

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Respondeu há 4 anos

Tenho vídeos explicando isso:

https://youtu.be/R0fh-WB3Pgw

https://youtu.be/1hOL7WdzNOQ

Professor Luiz F.

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Respondeu há 4 anos

Boa noite, Bruno!

Problema clássico de termoquímica, envolvendo a Lei de Hess. Nesse caso, a entalpia da reação pode ser calculada através das entalpias de reações intermediárias (dadas no problema), a partir da equação:

delta H = delta H1 + delta H2 +  delta H3 + ..., onde:

delta H --> variação de entalpia da reação;

delta H1 --> variação de entalpia da 1º etapa da reação;

delta H2 --> variação de entalpia da 2º etapa da reação;

delta H3 --> variação de entalpia da 3º etapa da reação.

No caso do problema, temos que encontrar o delta H da reação: C6h6 +  15/2 O2 (g) ----> 6 CO2 (g) + 3 H2O (aq), a partir das entalpias das reações intermediárias (dadas no problema).

1º passo: utilizar as 3 equações intermediárias dadas no problema para obter a equação acima, obedecendo os coeficientes estequiométricos, bem como os reagentes e produtos das reações intermediárias.

(I)  C6h6  ---> 6 C(grafite) + 3 H2  (delta H1 = - 49 kJ); obs.: inverteu-se o sinal, pois a reação I foi invertida para que o C6H6 aparecesse como reagente

(III) 6 C(grafite) + 6 O2 (g)  ---> 6 CO2 (g) (delta H3 = 6 x - 393,5 kJ); obs: multiplica-se a equação III por 6 para cancelar com os 6 moles de C(grafite) formados na reação I

(II)  H2 (g) + 1/2 O2 (g) ---> H2O (l) (delta H3 = 3 x - 286 kJ); obs: multiplica-se a equação II por 3 para cancelar com os 3 moles de C(grafite) formados na reação I.

2º passo: Realizando as operações acima, temos:

(I)  C6h6  ---> 6 C(grafite) + 3 H2 (g)  (delta H1 = - 49 kJ);

(III) 6 C(grafite) + 6 O2 (g)  ---> 6 CO2 (g) (delta H3 = 6 x - 393,5 kJ);

(II)  3 H2 (g) + 3/2 O2 (g) ---> 3 H2O (l) (delta H2 = 3 x - 286 kJ);

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C6h6 +  (6 + 3/2) O2 (g) ----> 6 CO2 (g) + 3 H2O (aq)

C6h6 +  15/2 O2 (g) ----> 6 CO2 (g) + 3 H2O (aq)

delta H = delta H1 +  delta H3 + delta H2

delta H = -49 + (-2.361) + (-858)

delta H = - 3.268 kJ