DETERMINE O VALOR DA VARIAÇÃO DA ENTALPÍA E CLASSIFIQUE O PROCESSO PARA A SEGUINTE REAÇÃO: N2(g) + O2(g) --- 2NO(g)
ENERGIA DE LIGAÇÃO N=N: 955 KJ.mol-1
ENERGIA DE LIGAÇÃO O=O: 450 KJ.mol-1
talvez você não tenha conseguido fazer por falta de um dado, a entalpia de ligação N=O que é 607kJ.mol-1 (dado de tabela encontrado em algumas tabelas na net)
Assim, o exercício fica:
Quebra de ligação gera H+ e formação gera H- (H é entalpia)
DeltaH = (+955) + (+450) + 2(-607)
DeltaH = 955 + 450 - 1214
DeltaH = +191kJ.mol-1
coloquei DeltaH pq o triângulo vira caractér que o site não compreende
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