Volume do gás

Química Gás

Uma amostra de 30,695g de calcário (carbonato de cálcio) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação

Após um aquecimento vigoroso, o calcário sofreu decomposição completa e depois de resfriado foi pesado e acusou 30,14g. Com base nestas informações, determine o volume de gás liberado na CNTP.

(DADO: C = 12, O = 16 , Ca =40)

Resposta: 0,282 L de CO2

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Rosangela perguntou há 3 anos

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Professor Rômulo V.
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Pela estequiometria da reação, é possível notar que 1 mol de Calcário libera 1 mol de CO2. 

A massa de calcário inical é de 30,695 g. Depois do aquecimento, a massa dimunuiu para 30,14 g. Ou seja, houve um perda de 0,555 g de calcário. Deseja-se saber quanto é perda de massa corresponde ao CO2 liberado. Mas então iniciamente determinar o número de mols de calcário

n = m / MM

n = 30,695 / 100

n = 0,30695 mol de CaCO3

1 mol de CaCO3 ----------- 1 mol de CO2 --------- 1 mol de CaO

0,30695 mol de CaCO3 --- x mol de CO2 ---------- y mol de CaO

x = 0,30695 mol de CO2 = 13,5058 g de CO2

y = 0,30695 mol de CaO = 17,1892 g de CaO

Com a combustão completa, as massa residual seria somente de CaO (17,1892 g). Só que devido a nova pesagem, a massa pesada foi de 30,14 g. Ou seja, a diferença de massa é devido a nova absorção de CO2 do ar. Assim, 30,14-17,1892 = 12,9508 g de CO2 adsorvidos. 

Então, na combustão completa, foi liberado 13,5058 g de CO2, e depois foi absorvido 12,9508 g de CO2, que dá uma diferença de 0,555 g de CO2 realmente liberadas. Calculando o número de mols, tempos:

n = 0,555/44

n = 0,01261 mol de CO2

Como se deseja saber o volume de gás na CNTP, 1 mol de gás possui o volume de 22,4 L. Nesse sentido:

1 mol de gás ---------- 22,4 L

0,01261 mol de gás -- z

z = 0,2825 L de CO2

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