Volumetria

Question

Para neutralizar 0,1970g de ácido oxálico (padrão primário) puro e seco foram gastos 30,15mL de solução aproximadamente 0,15mol/L de hidróxido de sódio recém-preparada. Calcule o fator de correção para a concentração verdadeira da solução alcalina. Dado: ácido oxálico é o nome inorgânico da substância ácido etanodioico.

Yara V. · Accepted Answer

Bruna ,boa tarde. .A equação dessa neutralização é:   H2C2O4.   +.   2 NaOH --- Na2C2O4. + 2 H2O       1 mol.              2 mol    0,1970g.           M = 0,15 mol/l                               V= 30,15 mL  Calculando o n mols do ácido na           Massa molar do ácido = 90g/mol logo                       90g  ----- 1 mol                 0,1970g ----. na                         na= 0,002189 mol neutralizados           Na equação: 1 mol ácido --- 2 mol base                          0,002189 mol ----- nb                                 nb = 0,004378 mol  Esse valor encontrado é o nb real consumido S ndo assim vamos calcular a concentração mol/ L a partir desse nb                M = nb/V                M = 0,004378/0,03015               M = 0,145 mol/L. Essa é a concentração real da base. Sendo assim,  Calculando o fator de correção FC             FC = Mi/Me.  = 0,150/ 0,145                   Fc = 1,034 Espero ter te ajudado.

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