Olá, fiquei com dúvida nesta questão e gostaria de ajuda para saber onde estou errando.
1) Volumetria de Óxido-Redução–
1) Uma solução de tiossulfato de sódio foi padronizada por meio da dissoluçãoem águade 0,1210 g do padrão primário KIO3(MM = 214 g/mol), seguido da adição a solução de um grande excesso de KI e de acidificação com HCl. O iodo liberado consumiu 41,64 mL da solução de tiossulfato para descolorir o complexo azul de amido-iodo. Calcule a concentração em mol/L da solução de Na2S2O3.reações:
1 mol de IO3^- =3 mol de I2 = 6 mol de S2O3--
2) Volumetria de Complexação
Para a titulação de 25,00 mL de Mg2+ 0,05000 mol/L com solução de EDTA 0,07000 mol/L:
Dados: Kf MgY^-2 = 6,2.108
4 (pH = 10,0) = 0,36
Calcule o pMg para os seguintes volumes de EDTA: 20% do ponto de equivalência; no
volume do ponto de equivalência ; 30% depois do ponto de equivalência.
Vamos analisar cada questão separadamente:
A equação química balanceada para a reação entre KIO3 e Na2S2O3 é:
5 IO3^- + I^- + 6 H+ + 2 S2O3^2- ? 3 I2 + 2 SO4^2- + 3 H2O
Como 1 mol de KIO3 produz 3 mols de I2, temos que a quantidade de mols de I2 produzida na titulação é:
n(I2) = 0,1210 g / 214 g/mol * 3 = 0,0017911 mol
Como cada mol de I2 consome 2 mols de S2O3^2-, temos que a quantidade de mols de S2O3^2- presente na solução é:
n(S2O3^2-) = n(I2) * 2 = 0,0035822 mol
A partir do volume consumido de S2O3^2- (41,64 mL), podemos calcular a sua concentração em mol/L:
C(S2O3^2-) = n(S2O3^2-) / V(S2O3^2-) = 0,0035822 mol / 0,04164 L = 0,085984 mol/L
Portanto, a concentração da solução de Na2S2O3 é 0,085984 mol/L.
A equação química balanceada para a reação entre Mg2+ e EDTA é:
Mg2+ + Y^4- ? MgY^2-
Como a proporção estequiométrica entre Mg2+ e EDTA é de 1:1, temos que a quantidade de mols de Mg2+ presente na titulação é:
n(Mg2+) = C(Mg2+) * V(Mg2+) = 0,05000 mol/L * 25,00 mL / 1000 mL = 0,0012500 mol
No ponto de equivalência, todo o Mg2+ presente na solução terá reagido com o EDTA, formando o complexo MgY^2-. Portanto, a quantidade de mols de MgY^2- formada no ponto de equivalência é igual à quantidade de mols de Mg2+ originalmente presente na solução:
n(MgY^2-) = n(Mg2+) = 0,0012500 mol
A constante de formação do complexo MgY^2- é dada por:
Kf = [MgY^2-] / ([Mg2+] [Y^4-])
Como o pH da solução é 10,0, temos que [Y^4-] = 10^-4 mol/L e [MgY^2-] = [Mg2+] no ponto de equivalência, e portanto:
Kf = [Mg2+] / ([Mg2+] [10^-4 mol/L]) = 10^4
O pMg é dado por:
pMg = -log[Mg2+]
Para calcular o pMg nos diferentes volumes pedidos na questão, precisamos determinar a quantidade de Mg2+ e EDTA presentes em cada caso:
n(EDTA) = C(EDTA
