Volumetria de complexação.

Boa Tarde, vi que solicitou resolução de duas questões, vou responder a primeira com o intuito de te ajudar e de demonstrar o passo a passo: 1- Para determinar a dureza total em ppm de CaCO3, precisamos levar em consideração a relação entre a quantidade de EDTA utilizado na titulação e a concentração de Ca²+ presente na amostra de água. A equação química balanceada para a reação entre o Ca²+ e o EDTA é a seguinte: (Ca²+) + EDTA -> Ca - EDTA Podemos observar que ocorre uma reação 1:1 entre o Ca²+ e o EDTA. A partir dos dados fornecidos: Volume de EDTA utilizado = 15 mL = 0,015L Concentração molar do EDTA = 0,0101 mol/L (M) Podemos calcular a quantidade de EDTA utilizado na titulação: Quantidade de EDTA = Volume x Concentração Quantidade EDTA = 0,015 L x 0,0101 mol/L EDTA = 0,0001515 mol ou 15,15 × 10^-? Como a reação é 1:1 entre o Ca²+ e o EDTA, a quantidade de Ca²+ presente na amostra de água é igual à quantidade de EDTA utilizado: Quantidade de Ca²+ = 0,0001515 mol Agora, precisamos converter a quantidade de Ca²+ em ppm de CaCO3. Para isso, vamos utilizar a relação entre a massa molar do CaCO3 e o seu número de mols. Massa molar do CaCO3 = 100,00 g/mol Quantidade de CaCO3 = Quantidade de Ca²+ x Massa molar do CaCO3 CaCO3 = 0,0001515 mol x 100,00 g/mol CaCO3 = 0,01515 g Para converter a quantidade de CaCO3 em ppm (partes por milhão), podemos utilizar a seguinte fórmula: ppm = (Quantidade de CaCO3 / Volume da amostra) × 10? Volume da amostra = 25 mL = 0,025 L ppm = (0,01515 g / 0, 025 L) × 10? ppm = 0,00037875 × 10? ppm = 378,75 ppm Logo, a dureza total da amostra de água é de aproximadamente 378,75 ppm de CaCO3. Espero ter ajudado! Do seu professor, André Luís! Obs.: A plataforma deixa claro que tarefas como essa devem ser solicitadas pelo mecanismo "Tarefas", então, caso tenha interesse, entre em contato comigo pelo meu perfil, por lá posso resolver exercícios como esse e também marcar aulas para tirar todas suas dúvidas. Bons estudos!