Volumetria de óxido redução

Olá! Primeiramente você precisa calcular a massa molar do oxalato de sódio. MM = 23 x 2 + 12 x 2 + 16 x 4 = 134 g/mol Pelo exercício, temos que 0,2 f de oxalato de sódio, então vamos transformar essa quantidade para mol: 1 mol -------- 134 g X ------------ 0,2g 134x = 0,2 x = 0,0015 mol Pela estequiometria da reação 2 mols de permanganato de potássio se combinam com 5 mola de oxalato, logo fica assim: 2 mols -------- 5 mols y -------------- 0,0015 mols 5y = 2 x 0,0015 y = 0,0006 mols Vamos transformar 60 mL para L 60 mL = 0,06 L Então: M = n/V M = 0,0006/0,06 M = 0,01 mol/L Espero ter ajudado :)

Olá, Elisandra Calcular quantos mols de oxalato de sódio: Na2C2O4, pois o ânion oxalato tem carga -2 Massa molar do oxalato de sódio: (23 x 2) + (12 x 2) + (16 x 4) = 134 g/mol 1 mol -------- 134 g X ------------ 0,2g X = 0,0015 mol de oxalato de sódio que apresenta 2 mols de ânion oxalato Pela estequiometria da reação: 2 mols de permanganato de potássio se combinam com 5 mols de oxalato, logo fica assim: 2 mols -------- 5 mols X -------------- 0,0015 mols X = 0,0006 mols que estão dissolvidos em 60 ml Calculando em 1.000ml ou 1 litro teremos 0,0006mol ............... 60ml X mols ........................ 1.000ml X = 0,01 mol que estarão dissolvidos em 1litro ou 0,01mol/litro