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1-Para calcular o percentual de iodofórmio na amostra, precisamos primeiro determinar a quantidade de Ag+ que reagiu com o iodofórmio e, em seguida, usar essa informação para calcular a quantidade de iodofórmio presente na amostra. A equação química para a reação é:

CHI3 + AgNO3 ? AgI + HNO3 + CO2

Podemos ver que 1 mol de iodofórmio reage com 1 mol de AgNO3, então a quantidade de AgNO3 consumida é igual à quantidade de iodofórmio presente na amostra.

Quantidade de AgNO3 consumida:

n(AgNO3) = C(AgNO3) x V(AgNO3)

n(AgNO3) = 0,06130 mol/L x 50 mL / 1000 mL/L

n(AgNO3) = 0,003065 mol

Agora, vamos determinar a quantidade de AgNO3 restante na solução após a reação com o iodofórmio. Para isso, usaremos o método de Volhard, que envolve a adição de um titulante (KSCN) que reage com o excesso de Ag+ para formar AgSCN. A quantidade de KSCN consumida na titulação é igual à quantidade de Ag+ em excesso.

Quantidade de KSCN consumida:

n(KSCN) = C(KSCN) x V(KSCN)

n(KSCN) = 0,0467 mol/L x 17,52 mL / 1000 mL/L

n(KSCN) = 0,000819 mol

A quantidade de Ag+ em excesso é igual à quantidade inicial de Ag+ menos a quantidade de Ag+ consumida na reação com o iodofórmio:

n(excesso Ag+) = n(AgNO3) - n(KSCN)

n(excesso Ag+) = 0,003065 mol - 0,000819 mol

n(excesso Ag+) = 0,002246 mol

Agora podemos calcular a quantidade de iodofórmio presente na amostra:

n(iodofórmio) = n(AgNO3) = n(excesso Ag+)

n(iodofórmio) = 0,002246 mol

Finalmente, podemos calcular o percentual de iodofórmio na amostra:

% iodofórmio = (n(iodofórmio) x MM(iodofórmio) / m(amostra)) x 100%

% iodofórmio = (0,002246 mol x 393,7 g/mol / 0,9250 g) x 100%

% iodofórmio = 95,1%

Portanto, o percentual de iodofórmio na amostra é de 95,1%.