(VUNESP-SP) Em uma das etapas da fabricação do ácido sulfúri

A reação indicada é:

Analisando as opções:

a. Tem seu rendimento do equilíbrio que é estabelecido em presença de um catalisador. - Essa afirmação não está diretamente relacionada à temperatura ou ao equilíbrio. Um catalisador aumenta a taxa de reação, mas não altera a posição de equilíbrio.

b. É exotérmica. - Se a constante de equilíbrio diminui com o aumento da temperatura, isso indica que a reação é exotérmica. Em reações exotérmicas, o aumento da temperatura favorece a reação inversa.

c. Não é afetada pelo aumento parcial de SO3. - O aumento da pressão parcial de SO3 afetaria o equilíbrio, deslocando para a esquerda, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

d. É favorecida pelo aumento do volume do recipiente. - O aumento do volume tende a favorecer a reação que produz mais moléculas de gás, mas aqui, como há 2 moles de gás (SO2 e O2) reagindo para formar 1 mole de SO3, o aumento do volume desfavoreceria a produção de SO3.

e. É desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema. - O aumento da pressão favorece a reação que resulta em menos moléculas de gás. Como a reação resulta na formação de um gás (SO3) a partir de dois gases (SO2 e O2), o aumento da pressão favorece o lado direito da equação. Portanto, essa afirmação está incorreta.

Conclusão:

Assim, a opção que melhor se alinha à informação de que a constante de equilíbrio diminui com o aumento da temperatura é:

b. É exotérmica.