(VUNESP-SP) O equilíbrio gasoso representado pela equação: N

Para determinar como o equilíbrio da reação

pode ser deslocado no sentido da formação de NO, devemos analisar cada uma das opções de acordo com o princípio de Le Chatelier e as propriedades termodinâmicas da reação.

Analisando as opções:

a. N2 for retirado do sistema. - Retirar N2 diminuiria a concentração de um dos reagentes. De acordo com o princípio de Le Chatelier, isso deslocaria o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de N2 e O2.

b. O volume do recipiente for diminuído. - Diminuir o volume de um recipiente (aumentando a pressão) favores a formação de menos moles de gás. Neste caso, temos 2 moles de gás à esquerda (N2 e O2) e 2 moles de gás à direita (2 NO). Portanto, a mudança de volume não afetaria o equilíbrio neste caso.

c. For adicionado um catalisador sólido ao sistema. - Um catalisador acelera a taxa de reação, mas não altera a posição do equilíbrio. Assim, essa opção não ajudaria no deslocamento do equilíbrio.

d. A temperatura for aumentada. - A reação é endotérmica (?H > 0). Aumentar a temperatura favorece a reação que consome calor (é favorável para a produção de NO). Portanto, essa ação deslocaria o equilíbrio para a direita.

e. A pressão for abaixada. - Reduzir a pressão favorece a reação que resulta em mais moles de gás. Como temos 2 moles de gases de cada lado, essa opção não causaria um deslocamento apreciável no equilíbrio.

Conclusão:

A única mudança que efetivamente deslocaria o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de NO, é aumento da temperatura:

d. a temperatura for aumentada.