Ácidos e bases

O conteúdo "ácidos e bases"  é considerado de extrema relevância em provas de vestibulares e concursos na área de Química. Dentre as funções inorgânicas que existem, podemos classificar quatro tipos: ácidos, bases, óxidos e sais. 

A partir do tema de "ácidos e bases", a prova poderá abordar conhecimentos atrelados a ligações químicas, estruturas ressonância, efeitos indutivos, força ácida, e assuntos mais avançados como Equilíbrio Químico. 

Tenha sempre em mente quais são as três teorias que servem para explicar o comportamento ácido-base de uma substância. 

Teoria de Arrhenius: Ácidos são substâncias que em meio aquoso liberam H+ e Bases aceitam H+;

Teoria de Bronsted-Lowry: Ácidos são substâncias doam H+ e Bases aceitam H+;

Teoria de Lewis: Ácidos aceitam pares de elétrons e Bases doam pares de elétrons; 

Memorizou? Geralmente as alernativas vão misturar os conceitos tentando te confundir. Fique esperto! 

Agora vamos a questão da FUVEST, ela é considerada Fácil. 

O conceito de ácidos e bases aqui é discutido de acordo com o conceito de "Força ácida".  Faça a leitura...

(Fuvest-SP/2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB, e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. 

1. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
2. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutividade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC. 
3. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB. 

Está correto o que se afirma em:

a) I, apenas. 

b) I e II, apenas.

c) II e III, apenas. 

d) I e III, apenas, 

e) I, II e III.

Comentários: 

Para responder essa questão lembre-se que os íons representados como (+) ou (-) representam a capacidade de ionização desse ácido.   Logo, quanto maior a quantidade de cargas no meio, mais forte será o ácido. A concentração de íons do tipo H+ pode ser medida através da fórmula pH= -log [H+]; 

1. (verdadeira) HB é um ácido mais forte do que HA e HC. Olhando na imagen perceba  que HB é o mais ionizado. 

2. (verdadeira) HA tem mais íons em solução do que HC. 

3. (verdadeira) Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB. Pois quanto menor for [H+] maior será o valor numérico de pH. Lembra da fórmula?  pH= -log [H+]; 

Gabarito: Alternativa E. 

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