Por: Melise L. 11 de Janeiro de 2021
Como não errar questões de Estequiometria
ENEM (2016)
Química Ensino Médio Pré-vestibular ENEM Cálculo Estequiométrico Concursos Química Geral Reforço escolar Geral Estequiometria Cursinho Aula em grupo Profissional 2º ano Acompanhamento Cursinho preparatório Resolução de Exercícios Aulas online Balanceamento
Encontre um professor e combine aulas particulares Presenciais ou Online
Tá inseguro em relação a Estequiometria no ENEM?
Primeiro é importante mentalizar a importância da resolução de exercícios semelhantes. PRATIQUE!
Vamos para os pontos indispensáveis ao nos depararmos com uma questão deste assunto:
- O enunciado vai te fornecer a equação de reação química que rege aquela transformação. Caso a questão não traga a equação, na maioria das vezes você será capaz de deduzir. Por exemplo, ou será uma reação de combustão (Geralmente algum hidrocarboneto+ O2 --> CO2 e H2O), ou será uma reação ácido-base ( HCl + NaOH--> NaCl + H2O);
- Agora com a equação dada realize o balanceamento da equação em questão.
- Identifique quais as informações o enunciado já menciona e quais você terá que encontrar.
Vamos analisar a questão de hoje:
(ENEM 2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4 . A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é , 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2 (g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2SO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?
a) 1,7 kg
b) 1,9 kg
c) 2,9 kg
d) 3,3 kg
e) 3,6 kg
Comentários:
A equação já está balanceada! Mesmo assim nunca deixe de conferir...
Agora veja que é possível correlacionar as sequintes espécies na reação:
1 mol de PbSO4------ 1 mol de PbCO3
A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 60% PbSO4; Logo, 60% de 6 Kg corresponde a 3,6 Kg de PbSO4;
Se, 1 mol de PbSO4------ 1 mol de PbCO3
3,6 Kg de PbSO4 ----- X (Kg) de PbCO3
Calculando as massas molares de ambas as espécies, teremos que:
PbSO4= 303g/mol e PbCO3 = 267g/mol
Convertendo a massa em gramas para quilogramas, temos:
0,303 Kg de PbSO4------ 0,267 Kg de PbCO3
3,6 Kg de PbSO4----- X (Kg) de PbCO3
0,303 . X (Kg) = 0,9612
X (Kg) = 0,9612/ 0,303
X (Kg) = 3,172 Kg de PbCO3
Não marque ainda, tem uma cilada!
No enunciado eles dizem que PbCO3 possui grau de pureza de 91%. Isso significa que de 1kg de PbCO3 que 800 g dele é de impurezas.
Dessa forma, podemos relacionar:
3,172 kg de de PbCO3 -------- 100%
Y----------------91%
Y= 2,88 Kg de PbCO3
Y= 2,9 Kg de PbCO3 (Valor aproximado)
Gabarito: Alternativa C.
Agora é só resolver umas 100 questões de estequiometria, pra chegar na prova tinindo! Esgote todas as possibilidades, é melhor pecar pelo excesso, do que pela falta...
Gostou do conteúdo? Dê um like e me segue aqui no blog. Só assim vou sentir ânimo pra fazer outro! rsrs
108
horas
de aula
- CPF verificado
- E-mail verificado
