Como não errar questões de Estequiometria

Tá inseguro em relação a Estequiometria no ENEM? 

Primeiro é importante mentalizar a importância da resolução de exercícios semelhantes. PRATIQUE! 

Vamos para os pontos indispensáveis ao nos depararmos com uma questão deste assunto:

- O enunciado vai te fornecer a equação de reação química que rege aquela transformação. Caso a questão não traga a equação, na maioria das vezes você será capaz de deduzir. Por exemplo, ou será uma reação de combustão (Geralmente algum hidrocarboneto+ O₂ --> CO₂ e H₂O), ou será uma reação ácido-base ( HCl + NaOH--> NaCl + H₂O); 

- Agora com a equação dada realize o balanceamento da equação em questão. 

- Identifique quais as informações o enunciado já menciona e quais você terá que encontrar. 

Vamos analisar a questão de hoje: 

(ENEM 2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4 . A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é , 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2 (g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na₂SO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.