Quando uma substância é dissolvida em água, ela pode se comportar como ácido, como base, ou não exibir propriedades ácido-base. O meio de dissolução e a estrutura química do composto são fatores determinantes do comportamento ácido-base dos compostos.
Com relação ao comportamento ácido-base das substâncias em meio aquoso, assinale a alternativa CORRETA.
A)Em geral, a acidez de ácidos binários aumenta da esquerda para a direita em determinado período na tabela periódica. (gabarito)
B) Em uma série de ácidos que tem o mesmo átomo central, a força ácida aumenta com o número de átomos de hidrogênio ligados ao átomo central.
C) O ácido telurídrico (H2Te) é mais forte que o ácido sulfídrico (H2S) porque o telúrio é mais eletronegativo que o enxofre.
D) Para os oxiácidos que têm o mesmo número de grupos OH e o mesmo número de átomos de oxigênio, a força ácida aumenta com a carga nuclear do átomo central.
Quando uma substância é dissolvida em água, ela pode se comportar como ácido, como base, ou não exibir propriedades ácido-base. O meio de dissolução e a estrutura química do composto são fatores determinantes do comportamento ácido-base dos compostos.
Com relação ao comportamento ácido-base das substâncias em meio aquoso, assinale a alternativa CORRETA.
A)Em geral, a acidez de ácidos binários aumenta da esquerda para a direita em determinado período na tabela periódica. (gabarito)
B) Em uma série de ácidos que tem o mesmo átomo central, a força ácida aumenta com o número de átomos de hidrogênio ligados ao átomo central.
C) O ácido telurídrico (H2Te) é mais forte que o ácido sulfídrico (H2S) porque o telúrio é mais eletronegativo que o enxofre.
D) Para os oxiácidos que têm o mesmo número de grupos OH e o mesmo número de átomos de oxigênio, a força ácida aumenta com a carga nuclear do átomo central.
Resposta: a alternativa A) está correta pois em ácidos binários (HX ou H+X-), quanto mais eletronegativo for o átomo X, maior será a tendência dele atrair o elétron do H. Dessa forma, se X for muito eletronegativo (que aumenta da esquerda pra direita em determinado período), maior sua tendência de 'roubar' o elétron do átomo de hidrogênio, liberando-o na forma de H+. Quanto maior a tendência de liberar o H+ no meio, mais forte é o ácido HX.
A letra (A) realmente tem mais sentido pq é da esquerda para a direita que aumenta a eletronegatividade (Ela para nos halogênios) e quanto mais eletronegativa é essa ligação mais ionizável é um ácido (em teoria pq isso não ocorre com com HF, mas aí é uma peculiaridade dele!) e qnt mais ionizável mais forte ele tende a ser.
a letra (B) o correto seria: (...força ácida aumenta com o número de átomos de Oxigênio ligados ao átomo central.) Já q os ácidos cujo o H esteja ligado ao átomo central são pouco ionizáveis em relação aos hidrogênios ligados no oxigênio do OH.
Na letra C o Telurio não é mais eletronegativo que o Enxofre (entaummmm....)
E na D é a eletronegatividde (e em alguns casos o subnivel que esse carinha possui, mas foca na eletronegatividade) quem determina a força desse átomo.
Espero ter ajudado e segue lá no @profbrunolardião no i n sta
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