Solubilidade com adição de substância

Para que um determinado composto precipite é preciso que o produto das concentrações de cátion (+) e ânion (-) sejam maiores do que um valor chamado constante do produto de solubilidade (KpS). Cada substância tem seu valor de KpS e para o CaSO₄, o valor é: KpS: 4,93 X 10^-5 (esse valor você encontrar no google facilmente).
Isso quer dizer que o produto da concentração de íons sulfato (SO₄^2-) e cálcio (Ca²⁺) deve ser maior do que o valor mencionado acima.
A concentração do SO₄^2- é a mesma que do CaSO₄ (porque quando o sal se dissocia, cada CaSO₄ gera apenas um íon SO₄^2-, ou seja a proporção é de 1:1). Ocorre o mesmo para a concentração do íon Ca²⁺ que vai ser igual à do sal que lhe deu origem (CaCl₂), pois a proporção Ca²⁺ para CaCl₂ também é de 1:1 (observe que se estivéssemos preocupados com o íon cloreto, Cl^-, a proporção seria de 1 CaCl₂ para 2 Cl-).
Tudo que você tem que fazer é multiplicar a concentração do SO₄^2- pela do Ca²⁺ e ver se este valor é maior, menor ou igual ao tal do KpS (lembre-se, tirado do google, o valor é de 4,93 X 10^-5).
Sua conta é [Ca²⁺] X [SO₄^2-] = [(0,020) X (1X10^-4)] = 2,0 X 10^-6. Este valor é ligeiramente menor do que o KpS, isso quer dizer que não haverá precipitação de CaSO₄. Na prática isso quer dizer que a concentração dos íons sulfato e cálcio ainda não atingiu a capacidade máxima de dissolução do solvente, por isso que ainda não forma precipitado (lembre-se que precipitado em química, quer dizer um sólido, ou seja, aquilo que não está dissolvido).
Bons estudos.