Velocid de uma reação

Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é: a) O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II. b) As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II. c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II. d) O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II. e) A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.

*Dúvidas: 1-Segundo a justificativa da alternativa b), por que o sistema I apresenta uma reação química mais veloz e não há aglomeração? 2- Por que a temperatura final do sistema I é mais alta que no sistema 2?

Resposta: a resposta correta é a alternativa c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II

A mola comprimida possui energia potencial elástica; ao ser dissolvida, essa energia é liberada na forma de calor para o sistema.

Sobre as dúvidas: 1) a reação química é mais veloz para o sistema I pois ele opera em maior temperatura (Arrhenius), já que a energia elástica da mola é liberada na forma de calor. 2) a temperatura do sistema I é maior que a do sistema II justamente porque a energia liberada pela descompressão da mola (energia elástica) é transformada em calor.