Determine a quantidade de calor, em kcal, para transformar 300 g de gelo a -10°C em água líquida a 50°C.
Dados:
calor específico sensível do gelo: 0,5 cal/(g °C)
calor específico sensível da água: 1,0 cal/(g °C)
calor específico latente de fusão da água: 80 cal/g
Q1 = -10--> 0 ==> Q1 = 300 . 0,5 . 10 = 1.500 cal
Q2 = derreter o gelo ==> Q2 = 300 . 80 = 24.000 cal
Q3 = 0 --> 50 ==> Q3 = 300 . 1 . 50 = 15.000 cal
Q = Q1 + Q2 + Q3 = 40.500 cal
